設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．12g金剛石晶體中含有的C—C的數(shù)目為2NA

B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

C．在標(biāo)況下，11.2L氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，22g CO2氣體中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目均為2NA

A

【解析】

試題分析：A．金剛石中平均與一個碳原子形成2和C—C鍵，則12g金剛石即1mol金剛石晶體中含有的C—C的數(shù)目為2NA，A正確；B．鋁離子在溶液中水解，則1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA，B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，則在標(biāo)況下，11.2L氯氣即0.5mol通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，C錯誤；D．雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成，CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，則常溫常壓下，22g CO2氣體即0.5molCO2分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目均為NA，D錯誤，答案選A。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)既能與鹽酸溶液又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．Mg D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式： 。

（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，已知鍵能如下：N2（g）945 kJ/mol ；O2（g）498 kJ/mol ；NO（g）630 kJ/mol

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： 。

②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 （已知：元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)）。

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省資陽市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是

A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．向0.1 mol·L-1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH- = H2O

C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－= AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗：

（1）裝置的連接順序為 。

（2）飽和食鹽水的作用是 。

（3）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______。

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。

（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。實驗①說明 ；實驗②的目的是 ；得出結(jié)論：溶液褪色的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共12分）

醛類是重要的有機(jī)物。

47．松柏醇臭氧化反應(yīng)生成的B含有醛基。

寫出結(jié)構(gòu)簡式：B ；A 。

48．已知：

②醛甲+醛乙醇+羧酸（歧化反應(yīng)，簡單的醛被氧化）

醛基旁邊的碳原子上的H原子叫α-H原子，比較活潑。制備季戊四醇的反應(yīng)“流程”如下：

（1）寫結(jié)構(gòu)簡式：D ；季戊四醇 。

（2）月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一種優(yōu)良的中性洗滌劑， 試簡述其可做洗滌劑的結(jié)構(gòu)原因 。

（3）實際生產(chǎn)中甲醛過量，原因是 。

49．酯交換反應(yīng)是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）。松柏醇的一種芳香族同分異構(gòu)體有以下特點：

①有鄰位的2個取代基；②遇氯化鐵溶液呈紫色；③發(fā)生分子內(nèi)的酯交換反應(yīng)，生成有六元環(huán)的內(nèi)酯和甲醇，則該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式為 。

50.環(huán)己酮中α-H也比較活潑，能發(fā)生以下反應(yīng)：

則E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O-，25℃時，K=2.0×10-17。若

往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述正確的是

A．金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈

B．結(jié)合H+的能力CH3O-＞OH-

C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)

D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是

A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C．水的沸點比硫化氫高 D．鋰的熔點比鈉高

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列所陳述的事實與解釋均正確的是

選項

事實

解釋

A

用pH試紙測出新制氯水的pH為3

新制氯水有酸性

B

用C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色

一定是制得的乙烯與酸性KMnO4溶液褪色

C

收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺

生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無色氣體

D

甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

發(fā)生了萃取

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同步練習(xí)冊答案