15．下列敘述中，不 正確的是（　　）
A．金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)
B．CO2：弱電解質(zhì)
C．藍(lán)礬（CuSO4•5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D．醋酸：一元弱酸

分析 A．碳元素組成的純凈物是單質(zhì)；
B．非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．也就是說(shuō)，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；
C．干冰即二氧化碳；
D．能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．

解答 解：A．金剛石和石墨是碳元素組成的單質(zhì)，故A正確；
B．CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．藍(lán)礬（CuSO4•5H2O）和干冰即二氧化碳屬于化合物，鐵礦石屬于混合物，故C正確；
D．醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)方法和依據(jù)，化學(xué)概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Cu、Zn、Cr都是過(guò)渡元素，可作為中心原子形成多種配合物．
（1）下列不能作為配合物配位體的是C（選填序號(hào)）．
A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有①③⑤（填序號(hào)）．
①配位鍵�、诮饘冁I�、蹣O性共價(jià)鍵　④非極性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵�、逇滏I
（4）若[Cu（H2O）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（H2O4]2+的空間構(gòu)型為a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面體   c．三角錐型     d．V形
（5）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（6）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+．交換出來(lái)的H+和已知量的NaOH溶液反應(yīng)，即可求出x和n，確定配離子的組成．
將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，現(xiàn)取三份溶液各100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀產(chǎn)生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$與OH-的反應(yīng)為NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)中不正確的是（　�。�
A．100mL溶液中一定只有0.02molK+B．溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$濃度為0.1mol/L
C．不能確定Cl-是否存在D．Ba2+和Mg2+一定不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
B．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
C．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
D．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由23Na和35Cl及37Cl構(gòu)成的35.1g純NaCl中含Na35Cl的質(zhì)量是（　�。�
A．18.75gB．18.59gC．26.1gD．26.33g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NH4Cl組成中不含金屬陽(yáng)離子，所以不屬于鹽
B．二氧化硫能和堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物
C．金屬氧化物一定屬于堿性氧化物
D．非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于天然高分子的是（　　）
A．聚氯乙烯B．蠶絲C．塑料D．合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在0.24L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.24mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為11.4g．
（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.12mol，將該混合液加水稀釋至體積為1200mL，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1．
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.72mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡
（　�。�
A．甲和丙的K相同B．乙和丙的正反應(yīng)速率相同
C．乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)小于丙D．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

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