Question

實驗室需要480mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液做實驗，在配制FeSO₄溶液時的操作步驟為：
①用天平稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO₄?7H₂O），把它放在某儀器中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入某儀器中；
③繼續(xù)向某儀器中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用某儀器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用蒸餾水洗滌某儀器2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入某儀器中，并輕輕搖勻；
⑤將某儀器塞好，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：

 

；
（2）上述操作的正確順序為：

 

；
（3）本次實驗用到的玻璃儀有：

 

，
（4）在觀察液面定容時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度

 

；
加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會

 

．〔填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）用密度ρ=1.84g?mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：
①計算：理論上應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積V=

 

mL；
②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用

 

（填儀器名稱）．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）配制480ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，需用500ml容量瓶，則配制出的FeSO₄溶液為500ml0.2mol?L^-1，根據(jù)n=c?V計算出需要硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=n?M計算出需要綠礬的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟進行排序；
（3）根據(jù)配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液的步驟選擇使用的儀器；
（4）根據(jù)c_B=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n_B和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（5）①根據(jù)C=

1000ρω%

M

先求出濃硫酸的濃度，再根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算出需要濃硫酸的體積；
②量筒是一種粗略的量具，精確到0.1ml，而滴定管能精確到0.01ml．

解答： 解：（1）配制480ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，需用500ml容量瓶，則配制出的FeSO₄溶液為500ml0.2mol?L^-1，而配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液中含有硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.2mol?L^-1×0.5L=0.1mol，需要FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量為：278g/mol×0.1mol=27.8g，
故答案為：27.8g；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟和正確順序為：①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；
（3）配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，根據(jù)配制的步驟，需要的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶、藥匙，
其中玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（4）定容時，眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積減少，根據(jù)c_B=

n

V

可得，配制的溶液的濃度偏高；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則溶液的濃度偏低，而溶液時均一穩(wěn)定的，故后倒出部分溶液，則濃度仍偏低，
故答案為：偏高；偏低；
（5）①濃硫酸的C=

1000ρω%

M

=

1000×1.84g?mL-1×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
設(shè)需要濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml×10^-3=0.25L×1mol?L^-1，
解得：V=13.6ml，故答案為：13.6；
②量筒是一種粗略的量具，精確到0.1ml，而滴定管較精密，能精確到0.01ml，由于量取硫酸溶液，故選用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的計算和儀器的選擇以及誤差的分析，熟練實驗過程和操作是解題的關(guān)鍵．