下列說法正確的是（　�。�
A、向0.01 mol?L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+） 將減小
B、將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
C、向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+） 增大，KW不變
D、c（H+）=
KW
 的溶液一定呈中性
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、酸電離的氫離子能抑制水的電離；
B、加熱促進(jìn)水電離；
C、碳酸氫鈉在溶液中水解顯堿性；
D、溶液中c（H+）=c（OH-）時(shí)為中性．
解答： 解：A、酸電離的氫離子能抑制水的電離，向0.01 mol?L-1醋酸溶液中加水，酸的氫離子濃度減小，對(duì)水的抑制程度減小，則水電離的c（H+） 將增大，故A錯(cuò)誤；
B、加熱促進(jìn)水電離，KW增大，氫離子濃度增大，則pH減小，溶液中c（H+）=c（OH-）仍呈中性，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈉在溶液中水解顯堿性；則向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（OH-）增大，KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，則KW不變，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中c（H+）=c（OH-）時(shí)為中性，c（H+）=
KW
 說明c（H+）=c（OH-），則溶液為中性，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解、水的電離以及影響水的電離平衡的因素，題目難度不大，注意把握溶液酸堿性的判斷方法及影響KW的因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn （s）+2MnO2（s）+H2O （1）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3 （s） 下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池正極的電極反應(yīng)式為：2 MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
B、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
C、電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D、電池工作時(shí)，鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的PH=b，則a=b-1
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的PH一定小于7
C、常溫下，若1mL PH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，則NaOH溶液的PH=10
D、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和相同體積相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液中，所用相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則（　　）
A、V3＞V1=V2
B、V3＞V2＞V1
C、V1＞V2=V3
D、V1＞V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)
B、在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有0.1NA個(gè)水分子
D、500mL 0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO42-的濃度為1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B、pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同
C、等物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4②NH4Cl ③CH3COONH4④（NH4）2SO4c（NH4+）的大小順序是  ①②③④
D、分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，稀釋后的H2SO4中，由水自身電離產(chǎn)生的c（H+）最接近（　�。�
A、1×10-13mol/L
B、1×10-3mol/L
C、1×10-7mol/L
D、1×10-11mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，有一瓶Na2CO3溶液，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）Na2CO3溶液中有哪些微粒：
 

（2）Na2CO3的溶液呈
 
性，其原因：（用離子方程式表示）
 

（3）某溶液由10mL 2mol?L-1NaHCO3溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小判斷正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．c（CO32-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．c（CO32-）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+ ）＞c（HCO3-）
（4）若該溶液有下列三種情況：①0.01mol?L-1的Na2CO3溶液；②0.01mol?L-1的NaHCO3溶液；③0.01mol?L-1NaOH溶液，則pH由大到小的順序?yàn)?div id="fxthrtp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）三種情況的溶液中水電離出來(lái)的c（OH-）由大到小的順序?yàn)?div id="pvbdhjj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（同上）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液做實(shí)驗(yàn)，在配制FeSO4溶液時(shí)的操作步驟為：
①用天平稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在某儀器中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入某儀器中；
③繼續(xù)向某儀器中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用某儀器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用蒸餾水洗滌某儀器2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入某儀器中，并輕輕搖勻；
⑤將某儀器塞好，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：
 
；
（2）上述操作的正確順序?yàn)椋?div id="lp5hv9d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）本次實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀有：
 
，
（4）在觀察液面定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度
 
；
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)
 
．〔填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（5）用密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：
①計(jì)算：理論上應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積V=
 
mL；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用
 
（填儀器名稱）．

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