Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、某醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的PH=b，則a=b-1
• B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的PH一定小于7
• C、常溫下，若1mL PH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，則NaOH溶液的PH=10
• D、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯堿性

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸稀釋10倍后，稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的

1

10

；
B．酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0；
C．混合溶液呈中性，說明酸和堿的物質的量相等，NaOH體積是HCl100倍，其NaOH濃度是HCl的

1

100

；
D．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水，氨水濃度大于HCl，二者等體積混合后，氨水有剩余，溶液呈堿性．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質，醋酸溶液稀釋C（H⁺）減小，但由于電離平衡正方向移動，稀釋10倍后pH的變化小于1，b＜a+1，故A錯誤；
B．酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之間，故B錯誤；
C．混合溶液呈中性，說明酸和堿的物質的量相等，NaOH體積是HCl100倍，其NaOH濃度是HCl的

1

100

，則NaOH濃度為10^-3 mol/L，則NaOH溶液中c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，則溶液的pH=11，故C錯誤；
D．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水，氨水濃度大于HCl，二者等體積混合后，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以所得溶液顯堿性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質電離、酸堿混合溶液定性判斷、pH簡單計算等知識點，明確弱電解質電離特點、pH計算方法等知識點即可解答，知道甲基橙、石蕊、酚酞試液變色范圍，題目難度不大．