可逆反應(yīng)：X+YW+Z，反應(yīng)速率（V）隨時(shí)間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個(gè)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)）所引起的變化。則下列分析正確的是

A．t0時(shí)條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．若t0改變的條件是壓強(qiáng)，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

C．若t0改變的條件是溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若t0改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

B

【解析】

試題分析：A、由圖可知，to時(shí)條件改變使v′（逆）＞v′（正），平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，to時(shí)條件改變，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，若為增大壓強(qiáng)，則生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，故W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體，故B正確；C、由圖象可知：to時(shí)條件改變，正、逆速率都增大，且v′（逆）＞v′（正），肯定是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、若t0時(shí)改變的條件為濃度，減小X、Y的濃度，會(huì)使v（正）減小，v（逆）瞬間不變，故D錯(cuò)誤；故選B．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鉻鐵礦主要成分為FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉(Na2Cr2O7)的流程如下圖所示：

煅燒時(shí)反應(yīng)為：4 FeO·Cr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O

（1）步驟①是在坩堝中進(jìn)行煅燒，可用作此坩堝材料的是 。

A．鐵 B．氧化鋁 C．石英 D．陶瓷

（2）步驟①煅燒反應(yīng)極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài)，反應(yīng)速率才加快，其原因?yàn)開_____。

（3）步驟②中NaFeO2會(huì)強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀，其化學(xué)方程式為 。

（4）將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時(shí)，各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶，保溫過濾，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，步驟③的最佳結(jié)晶溫度為___________。

（5）步驟④中濾渣3的成分是_________________________。

（6）假設(shè)該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉，則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)生活常識(shí)的說(shuō)法中，正確的是

A．用完后的廢電池應(yīng)該集中回收處理

B．天然果汁中不含任何化學(xué)物質(zhì)

C．“綠色食品”是指顏色一定為綠色的食品

D．“白色污染”是指白色粉塵造成的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） △H<0， 反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說(shuō)法正確的是

A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量下列物質(zhì)中的：①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液 ⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體

A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

參照反應(yīng)Br+H2=HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大

C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015內(nèi)蒙古滿洲里市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)恒溫下，將a mol O2與bmol SO2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,計(jì)算a的值為 。

②平衡時(shí)總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。

③達(dá)到平衡時(shí)，O2和SO2的轉(zhuǎn)化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。

（二）若起始將6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反應(yīng)容器中，起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體的物質(zhì)的量為12mol。則b的取值范圍是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015內(nèi)蒙古滿洲里市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用水稀釋0.1mol/L醋酸時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A、c(CH3COOH)/ c(H+) B、c(H+)/ c(CH3COOH)

C、c(OH-)/ c(H+) D、c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO3.一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2：3，求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A、5/16 B、5/17 C、5/13 D、13/5

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