Question

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） △H<0， 反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

B

【解析】

試題分析:A、反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X為4mol×25%=1mol，所以5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)= =0.1 mol/( L·s) ；故A錯(cuò)誤；

B：三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度：

2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）

開始（mol/L）：2 2 0 0

變化（mol/L）：1 1 0.5 1

平衡（mol/L）：1 1 0.5 1

平衡常數(shù)K==0.5故B正確；C、保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D、混合氣體的質(zhì)量為定值，體積不變，混合氣體的密度自始至終都不變化，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．故選：B．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡計(jì)算