關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上

C．裝置①的a極為陽極

D．裝置②的總反應是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

D

【解析】

試題分析：根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，b為電解池的陰極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，A正確；用裝置①進行電鍍，鍍件接在陰極b極上，B正確；裝置①的a極為為電解池的陽極，C錯誤；由于活動性Fe＞Cu，所以在裝置②的原電池反應中，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，總反應是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，D錯誤。

考點：原電池、電解池工作原理

練習冊系列答案
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在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） △H<0， 反應進行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A．5s內(nèi)平均反應速率為υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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C、c(OH-)/ c(H+) D、c(OH-)

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(3分)下列有關(guān)實驗的說法正確的是 。

A．在測定中和反應的反應熱實驗中，至少要讀兩次溫度

B．可用pH試紙測定新制氯水的pH

C．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥

D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

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已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。

下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．d點表示的溶液中大于K

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電池在生產(chǎn)、生活中應用越來越廣泛。下列說法錯誤的是

A．化學電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電

B．鉛蓄電池應用廣泛，主要優(yōu)點是單位重量的電極材料釋放的電能大

C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點

D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高

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氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3.一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2：3，求該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A、5/16 B、5/17 C、5/13 D、13/5

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下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

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（2）當生成18g H2O時，H2O的物質(zhì)的量是 （填字母代號）。

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