3．W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結構，且其單質均可與水反應，生成W的單質；Z的單質為黃綠色氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．W與X形成的簡單二元化合物的電子式為
B．短周期元素中Y的原子半徑最大
C．工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y的單質
D．最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的金屬與Z形成離子化合物

分析 X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結構，應為第三周期金屬元素，且其單質均可與水反應，生成W的單質，可知X為Na、Y為Mg，W為H；Z的單質為黃綠色氣體，應為氯氣，則Z為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為H、X為Na、Y為Mg、Z為Cl元素．
A．W與X形成的簡單二元化合物為NaH，電子式為Na+[：H]-，故A正確；
B．短周期元素中原子半徑最大的為Na，故B錯誤；
C．MgO熔點較高，應電解熔融的氯化鎂冶煉，不能用MgO，以減少能源的損耗，故C錯誤；
D．最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的金屬為Al，與Cl形成的化合物為氯化鋁，為共價化合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原子結構特點，明確元素的種類為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．常溫時，12g石墨晶體中所含六元環(huán)數(shù)目為NA
B．標準狀況下，18g D2O中所含電子數(shù)為9 NA
C．1mol N2與 4mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鋁對生物有毒害作用，尤其對人體的毒害更加嚴重．下列不正確的是（　�。�
A．杜絕鋁制品在生產(chǎn)生活中的應用
B．不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品
C．不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物
D．氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質的量（縱坐標）的關系，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+，可能含有Fe2+
B．圖中A點產(chǎn)生的氣體總質量為230克
C．圖中A到D之間會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D．圖中B到C之間發(fā)生的化學反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎．
（1）下面是不同過程的熱化學方程式，請寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1  ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1     ③
（2）貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體，先進技術使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應3N2H4（g）$?_{△}^{催化劑}$N2（g）+4NH3（g）
保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是acd
a．容器內壓強不隨時間改變
b．單位時間內生成amol N2的同時，生成4molNH3
c．N2H4和NH3的物質的量之比保持不變的狀態(tài)
d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變的狀態(tài)
若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，其中曲線b表示的是NH3（物質的化學式）的體積分數(shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度或增加壓強等（任寫一種）．

（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2．利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2，還可以用陰極排出的溶液吸收NO2．
①a極為陽（填“陰”“陽”） b極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O．
②簡述該裝置能吸收SO2的原理：SO2在a極發(fā)生氧化反應，電極反應式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，H+通過陽離子交換膜進入b極室．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鍛燒質量分數(shù)為85%的石灰石10kg，在標準狀況下，能制得CO2多少立方米？若實際制得CO2 1.5m3，產(chǎn)率是多少？若制得相同體積CO2實際用去10.8kg石灰石，求原料的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a點時溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（H2CO3）
B．0～a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C．a=0.2
D．ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中OH-、導線中的電子都向電極a移動
B．N2在正極生成
C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3
D．電極b的反應式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．高純度的單晶硅生產(chǎn)方法主要為：
SiO2$→_{①}^{焦炭}$粗硅$→_{②}^{HClCl_{2}}$$\stackrel{SiHC{l}_{3}}{（沸點31.5℃）}$$→_{③}^{H_{2}高溫}$Si（純）$→_{④}^{氣相沉積法}$$\stackrel{超純硅}{（多晶硅）}$$\stackrel{⑤}{→}$單晶硅
制得的粗硅中含有的雜質主要為C、SiO2（寫化學式）
請分別寫出上述流程中①、③的化學方程式：①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑         ③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．

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