14．鋁對(duì)生物有毒害作用，尤其對(duì)人體的毒害更加嚴(yán)重．下列不正確的是（　�。�
A．杜絕鋁制品在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
B．不能用鋁制器皿長(zhǎng)期存放酸性或堿性食品
C．不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物
D．氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過(guò)多

分析 A．作為金屬材料，鋁的優(yōu)良性能比較多，比如導(dǎo)電性好、導(dǎo)熱率高、輕便易加工等；
B．無(wú)論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)；
C．鋁在生物體內(nèi)長(zhǎng)期積累會(huì)對(duì)神經(jīng)系統(tǒng)等造成危害；
D．氫氧化鋁沒(méi)有腐蝕性，能與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A．作為金屬材料，鋁的優(yōu)良性能比較多，比如導(dǎo)電性好、導(dǎo)熱率高、輕便易加工等，鋁在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，不能因其缺點(diǎn)而否定其優(yōu)點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，不能用鋁制器皿長(zhǎng)期存放酸性或堿性食品，故B正確；
C．不吃或少吃使用了含為鋁食品添加劑的食物，鋁在生物體內(nèi)長(zhǎng)期積累會(huì)對(duì)神經(jīng)系統(tǒng)等造成危害，故C正確；
D．氫氧化鋁沒(méi)有腐蝕性，能與鹽酸反應(yīng)，所以氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過(guò)多，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁的性質(zhì)分析判斷，鋁的性質(zhì)與人體健康，“關(guān)愛(ài)生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對(duì)營(yíng)養(yǎng)元素與人體健康的考查也就成了熱點(diǎn)之一，特別是元素的分類、元素的生理功能和對(duì)人體的影響等內(nèi)容，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥
B．用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．將Fe（OH）3放入表面皿中，加入足量鹽酸，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3
D．Al（OH）3中混有Mg（OH）2加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量鹽酸后過(guò)濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問(wèn)題逐漸凸顯．從物質(zhì)分類來(lái)看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠�？梢詫�(dǎo)電B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體粒子大小在1～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．一定條件下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?HCOOH（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2CO2HCOOH
Ⅰ1500.40.40.22
Ⅱ1500.80.8 t1
Ⅲ 0.40.40.16t2
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v（H2）=0.1mol/（L•min）
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ所需時(shí)間t2＜2min
C．若只改變一個(gè)反應(yīng)條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑
D．起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2和0.18molHCOOH，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為固體單質(zhì)
①D的化學(xué)式為SO3；
②E→C的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③寫出將C通入少量NaOH中的離子反應(yīng)方程式SO2+OH-=HSO3-
（2）若A為氣體單質(zhì)
①B→C的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
②E→C的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖，圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水，其目的是減緩電石與水的反應(yīng)速率，為了除去反應(yīng)后的氣體雜質(zhì)，常選用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液試劑．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的CCl4的溶液褪色，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖1）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖2中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖示中D所表示的堆積方式相同
（2）設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，碳原子直徑為bcm，硅原子直徑為ccm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽(yáng)離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且其單質(zhì)均可與水反應(yīng)，生成W的單質(zhì)；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W與X形成的簡(jiǎn)單二元化合物的電子式為
B．短周期元素中Y的原子半徑最大
C．工業(yè)上通過(guò)電解Y的氧化物制取Y的單質(zhì)
D．最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的金屬與Z形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液中通入足量的SO2氣體后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl-）
B．某溶液由水電離的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，則該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H2Y）＞c（Y2-）

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