相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的七種溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，⑤NaHCO3，⑥CH3COOH，⑦NH4Cl．按pH 由大到小的順序排列正確的是（　　）
A、⑤④①③⑦⑥②
B、②⑥⑦③①⑤④
C、④⑤①③⑦⑥②
D、②⑥⑦③①④⑤
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度比較濃度相同的溶液的pH大�。�
解答： 解：同溫度相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，②NaHSO4為強酸的酸式鹽，水溶液呈酸性，⑦NH4Cl中銨根離子水解導致溶液顯示酸性，但是酸性小于硫酸氫鈉，⑤NaHCO3、①CH3COONa、④Na2CO3，⑤NaHCO3都是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，對應酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，酸根離子的水解程度大小為CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，所以溶液pH④＞⑤＞①，由大到小的順序④＞⑤＞①＞③＞⑦＞⑥＞②，
故選C．
點評：本題考查了溶液pH的大小比較方法應用，主要是離子水解的應用，酸越弱，陰離子水解程度越大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化：C、H、J的溶液均呈堿性，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）實驗室制備C常用的物質(zhì)是，反應②的化學方程式是
 
．
（2）反應④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）反應⑥的離子方程式是
 
．
（4）實驗室中保存I的方法是
 
．
（5）寫出乙與I的稀溶液反應后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應的離子方程式
 
；
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水時，在
 
極上產(chǎn)生A（填“陽”或“陰”），工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量
 

（2）9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ
 

（3）10g CaCO3分解吸收熱量17.56kJ
 

（4）10g 乙烷（C2H6）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520.32kJ
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，水為氧化劑的是（　　）
A、Cl2+H2O═HCl+HClO
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、P2O5+3H2O═2H3PO4
D、3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、科學、技術(shù)、環(huán)境等有密切聯(lián)系．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染
B、油脂是產(chǎn)生能量很高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量
C、為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入活性鐵粉
D、用浸泡過溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應；2NH3?N2+3H2，達平衡時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a%的是（　�。�
A、3mol H2和1mol N2
B、2mol NH3和1mol N2
C、2mol N2和3mol H2
D、1mol NH3、1mol N2、3mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、任何放熱的反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應
C、吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行
D、反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的總能量所決定的

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科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸與90%的硫酸等體積混合后，混合液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、60%B、＞60%
C、＜60%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）十D（s），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A、4 mol A+2 mol B
B、3 mol C+1 mol D+l mol B
C、3 mol C+0.8 molD
D、1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.2 mol D

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