Question

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）十D（s），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�

• A、4 mol A+2 mol B
• B、3 mol C+1 mol D+l mol B
• C、3 mol C+0.8 molD
• D、1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.2 mol D

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，假設反應完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D為固體，對平衡移動沒有影響，據此分析；

解答： 解：A、4mol A+2mol B 與初始n（A）=2mol，n（B）=1mol不同，故A錯誤； 
B、3molC+l mol D+1molB 換算成A、B，A、B物質的量分別為2mol、2mol，與初始n（A）=2mol，n（B）=1mol不同，故B錯誤；
C、3mol C+0.8mol D 換算成A、B，A、B濃度分別為1.6mol、0.8mol，C還剩余0.6mol，因為容器的體積未知，故不能確定D是否足夠與C反應，故C錯誤；
D、1.6molA+0.8 mol B+0.6mol C+0.2molD 換算成A、B，A、B物質的量分別為2mol、1mol，與初始n（A）=2mol，n（B）=1mol相同，故D正確；
故選D．

點評：考查化學平衡的有關計算、等效平衡，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規(guī)律：
1、恒溫恒壓下，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；
2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．