Question

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管C口部的棉團(tuán)上（堿過量）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

（2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到

 

．試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有

 

性．
（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是

 

，如果浸NaHCO₃溶液（過量），則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是

 

（寫兩種）．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）試管C口部的棉團(tuán)浸有NaOH，可與二氧化硫反應(yīng)防止污染空氣；
（2）二氧化硫的漂白作用是形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色，二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）從吸收二氧化硫，防止污染氣體排放到大氣中分析，結(jié)合NaHCO₃溶液與二氧化硫的反應(yīng)是利用亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸進(jìn)行分析書寫；
（4）二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸．

解答： 解：（1）A中使銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，通過BC后，由于二氧化硫是大氣污染氣體，不能排放到大氣中，需要進(jìn)行尾氣處理吸收，所以浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)是吸收二氧化硫的作用，反應(yīng)離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）二氧化硫通過盛品紅的B試管，紅色褪去，說明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亞硫酸與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復(fù)紅色；試管C中溶液變渾濁是因為發(fā)生了反應(yīng)2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反應(yīng)中二氧化硫做氧化劑，故答案為：溶液由無色變成紅色；氧化；
（3）試管C口部的棉團(tuán)浸NaHCO₃溶液，是利用碳酸氫鈉溶液的堿性和酸性氧化物二氧化硫反應(yīng)，吸收污染氣體，防止污染大氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O；
故答案為：吸收有害氣體，防止污染空氣；2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O；
（4）將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH₃、做氧化劑的氣體如Cl₂、O₂、O₃、NO₂、Cl₂O等，
故答案為：NH₃、Cl₂、O₃、ClO₂中的任意兩種或其他合理氣體．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于濃硫酸與銅反應(yīng)，二氧化硫的漂白性、氧化性的實驗驗證、污染氣體的實驗處理，二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)應(yīng)用，信息應(yīng)用能力，離子方程式的書寫方法，題目難度不大．