化合物A由兩種不同短周期元素X、Y組成，具有良好電絕緣性
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1mol/L  X的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Y的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)．寫(xiě)出化學(xué)方程式：
 
．
（4）化合物A能與水緩慢反應(yīng)生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10個(gè)電子．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：化合物A由兩種不同短周期元素X、Y組成，具有良好電絕緣性
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，則X為Al，其原子序數(shù)為13；
（2）硫酸鋁與NaOH等體積等濃度混合時(shí)，NaOH不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉；
（3）Y的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，則Y為N，其單質(zhì)為N2；
（4）由上述分析可知，A為AlN，與水緩慢反應(yīng)生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10個(gè)電子，則Z為NH3，結(jié)合元素守恒可知還生成氫氧化鋁．
解答： 解：化合物A由兩種不同短周期元素X、Y組成，具有良好電絕緣性
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，則X為Al，其原子序數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）硫酸鋁與NaOH等體積等濃度混合時(shí)，NaOH不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故答案為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（3）Y的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，則Y為N，其單質(zhì)為N2，該反應(yīng)為N2+O2
 放電 
.
 
2NO，故答案為：N2+O2
 放電 
.
 
2NO；
（4）由上述分析可知，A為AlN，與水緩慢反應(yīng)生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10個(gè)電子，則Z為NH3，結(jié)合元素守恒可知還生成氫氧化鋁，所以該反應(yīng)為AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑，故答案為：AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握Al及氮?dú)獾男再|(zhì)推斷A為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)的考查，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及10電子微粒等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、c（Al3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C、甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D、加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列因果關(guān)系成立的是（　�。�
A、因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B、因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C、因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH
D、因?yàn)锳l能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以Al有一定的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時(shí)生成白色沉淀．
②往①生成的沉淀中加入B時(shí)沉淀溶解，伴有氣體逸出．
③往②生成的溶液中加入C時(shí)又有白色沉淀生成．
（1）寫(xiě)出A的名稱(chēng)：
 
，寫(xiě)出B中負(fù)價(jià)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，寫(xiě)出C的化學(xué)式
 
．
（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中富含氯元素．
（1）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl-電子排布式為
 

（2）下列是部分金屬元素的電離能
    X     Y     Z
第一電離能（KJ/mol）     520.2     495.8     418.8
已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="vr3b3hj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．R的元素符號(hào)是
 
，與同一個(gè)Cl-相連的R+有
 
個(gè)．
（4）鹵代烴在有機(jī)合成中作用巨大，烴基的結(jié)構(gòu)對(duì)鹵代烴的活性有很大的影響．CH3-CH2-Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應(yīng)，而CH2=CH-Cl和堿溶液不起作用，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上解釋其差異
 

（5）HCl和HF結(jié)構(gòu)相似，由于氫鍵的存在使兩者性質(zhì)上存在較大差異，請(qǐng)列舉出由于氫鍵的影響導(dǎo)致的性質(zhì)差異
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．（1）B2H6（B化合價(jià)為+3）、B2H6氣體與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)除生成硼酸（H3BO3）外，另一種產(chǎn)物化學(xué)式為
 
．
（2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，平衡時(shí)H3BO3的物質(zhì)的量在不同溫度下的變化見(jiàn)下表：
溫度/℃ 30 50 70
H3BO3物質(zhì)的量/mol 1 0.8 0.4
由此表可得出：
①升高溫度該反應(yīng)的平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)；
②該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
298K、0.70mol?L-1H3BO3達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c平衡（H+）=0.035mol?L-1．則H3BO3的轉(zhuǎn)化率為
 
．某溫度下，c平衡（H+）=7.0×10-5mol?L-1．c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．溶液中反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，起始濃度均為c（A）=0.100mol?L-1，c（B）=0.200mol?L-1及c（C）=0mol?L-1，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)問(wèn)的變化如圖所示：

（1）與①比較，③僅改變的一種反應(yīng)條件是
 
；與②比較，①僅改變的一種反應(yīng)條件是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的濃度為
 
mol?L-1；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度
 
0.04mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）恒溫下向容積為2L的密閉容器中充入一定量的C0和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（t1＜t2），則：保持其他條件不變起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=
 
mol．
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和O2各11.2L相混合，混合氣體所含分子總數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+中，所含電子總數(shù)為NA
C、7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子總數(shù)為NA
D、1 mol?L-1的NaOH溶液中，所含Na+總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1L 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NA
C、0.1mol18O原子中含有的中子數(shù)為NA
D、4.6gNO2中含有的原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)失去0.1NA個(gè)電子
B、含有0.1NA個(gè)CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
C、0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與NA個(gè)CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等
D、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

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