將HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時生成白色沉淀．
②往①生成的沉淀中加入B時沉淀溶解，伴有氣體逸出．
③往②生成的溶液中加入C時又有白色沉淀生成．
（1）寫出A的名稱：
 
，寫出B中負(fù)價元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，寫出C的化學(xué)式
 
．
（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
，
 
．
考點：離子方程式的書寫,無機(jī)物的推斷
專題：推斷題,離子反應(yīng)專題
分析：只有Ba（NO3）2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則A為Ba（NO3）2，由②可知，鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成氣體，沉淀溶解，則B為HCl，由③可知，加C又有白色沉淀，則C為H2SO4，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．
解答： 解：只有Ba（NO3）2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則A為Ba（NO3）2，由②可知，鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成氣體，沉淀溶解，則B為HCl，由③可知，加C又有白色沉淀，則C為H2SO4，
（1）由上述分析可知，A為硝酸鋇，B為HCl，顯負(fù)價元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C為H2SO4，
故答案為：硝酸鋇；；H2SO4；
（2）①涉及的離子反應(yīng)為Ba2++CO32-=BaCO3↓，②涉及的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，③涉及的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
點評：本題考查無機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意常見離子之間的反應(yīng)及物質(zhì)的溶解性，側(cè)重物質(zhì)推斷及化學(xué)用語使用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
B、氫氧化鐵膠體：K+、S2-、Br-、H+
C、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
D、銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦（主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬
（FeSO4?7H2O）．其主要流程如下：
已知：①4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 細(xì)菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
（1）試劑a是
 
，試劑b是
 
．
（2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
．
（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是
 
；
（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，下列關(guān)于水的表達(dá)正確的是（　�。�
A、H20分子的比例模型
B、H20和D2O互為同分異構(gòu)體
C、H2O分子和H2O2分子都含有極性共價鍵和非極性共價鍵
D、H2O沸點高于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵作用，而H2S分子間 不存在氫鍵作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu、Fe等．
（1）H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為
 
；組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是
 
．
（2）鋅原子的核外電子排布式是
 
；
（3）Cu2+能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號）．
A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵 E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
（填序號）．
A．平面正方形   B．正四面體   C．三角錐型   D．V型
（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式．
 

②若晶體的密度為ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為
 
cm．
（5）ρ紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)如表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害 的原因是
 
．
共價鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)句回答問題．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑/10-10m 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
最低價態(tài) -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都 滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，其化學(xué)鍵類型有
 
，其電子式是
 
（R用元素符號表示）．
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為
 
，其中心原子以
 
雜化軌道成鍵．
（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為
 
．
（6）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的
 
來表示（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A由兩種不同短周期元素X、Y組成，具有良好電絕緣性
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1mol/L  X的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Y的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)．寫出化學(xué)方程式：
 
．
（4）化合物A能與水緩慢反應(yīng)生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10個電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實驗 預(yù)期目的
A 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng) 探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對化學(xué)平衡的影響
C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
D 兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入MnO2固體 探究MnO2固體對H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈉水解：C
O
2-
3
+H2O═HC
O
-
3
+OH-
B、氯氣溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、氯化鋁溶液與過量燒堿溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═Al
O
-
2
+2H2O
D、鐵與過量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2N
O
-
3
═3Fe2++2NO↑+4H2O

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同步練習(xí)冊答案