根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)句回答問(wèn)題.
原子半徑/10-10m 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52 0.75 0.71
最高價(jià)態(tài) +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
最低價(jià)態(tài) -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
(1)元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是
 
(填元素符號(hào));元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
(填化學(xué)式).
(2)元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都 滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是
 
(寫(xiě)化學(xué)式).
(3)某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,它與鈉形成Na2R2,其化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
,其電子式是
 
(R用元素符號(hào)表示).
(4)元素①和⑨形成陽(yáng)離子,其結(jié)構(gòu)式為
 
,其中心原子以
 
雜化軌道成鍵.
(5)元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為
 

(6)元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的
 
來(lái)表示(填序號(hào)).
考點(diǎn):晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,化學(xué)鍵,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷
專(zhuān)題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:①②⑧最高正價(jià)都是+1,處于ⅠA族,原子半徑①<⑧<②,則①為H、②為Na、⑧為L(zhǎng)i;⑦⑩都有最低價(jià)-1,則處于ⅦA族,⑩沒(méi)有正化合價(jià),⑦為Cl、⑩為F;⑥⑨都有最高正價(jià)+5,處于ⅤA族,原子半徑⑥>⑨,則⑥為P、⑨為N;③只有最低負(fù)價(jià)-2,則③為O;④只有最高正價(jià)+3,處于ⅢA族,原子半徑大于磷原子,則④為Al;⑤有最高正價(jià)+4、最低負(fù)極-4,處于ⅣA族,原子半徑小于氯原子,則⑤為C,據(jù)此解答.
解答: 解:①②⑧最高正價(jià)都是+1,處于ⅠA族,原子半徑①<⑧<②,則①為H、②為Na、⑧為L(zhǎng)i;⑦⑩都有最低價(jià)-1,則處于ⅦA族,⑩沒(méi)有正化合價(jià),⑦為Cl、⑩為F;⑥⑨都有最高正價(jià)+5,處于ⅤA族,原子半徑⑥>⑨,則⑥為P、⑨為N;③只有最低負(fù)價(jià)-2,則③為O;④只有最高正價(jià)+3,處于ⅢA族,原子半徑大于磷原子,則④為Al;⑤有最高正價(jià)+4、最低負(fù)極-4,處于ⅣA族,原子半徑小于氯原子,則⑤為C,
(1)同主族自上而下第一電離能降低、非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大,故第一電離能H>Li>Na;
元素③、⑥和⑨的氫化物分別為H2O、NH3、PH3,常溫下水是液體,沸點(diǎn)最高,NH3分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于PH3,故沸點(diǎn)H2O>NH3>PH3,
故答案為:H>Li>Na;H2O>NH3>PH3;
(2)元素C、N和Cl的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是CCl4、PCl3,故答案為:CCl4、PCl3;
(3)某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,它與鈉形成Na2R2,R為S元素,其電子式為,含有離子鍵、共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;
(4)元素①和⑨形成陽(yáng)離子為NH4+,其結(jié)構(gòu)式為,其中心N原子成4個(gè)N-H鍵,以sp3雜化軌道成鍵,故答案為:;sp3;
(5)元素⑤為C,核外電子數(shù)為6,其原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p2,故答案為:1s22s22p2;
(6)元素②和⑦形成晶體為NaCl,屬于離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)鈉離子周?chē)?個(gè)氯離子、每個(gè)氯離子周?chē)?規(guī)格鈉離子,A圖符合其結(jié)構(gòu),故答案為:A.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表與元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)等,難度中等,根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵,注意識(shí)記中學(xué)常見(jiàn)晶胞結(jié)構(gòu).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、58.5g NaCl晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L CH2O含有的分子數(shù)為1.5NA
C、78g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
D、含有23g乙醇的水溶液中氫原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,4.6g乙醇中含有C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA
B、一定溫度下,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
C、1mol Cl2和1mol H2O充分反應(yīng),生成的H+離子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅錮稼硒(CIGS)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池是第三代太陽(yáng)能電池之一.完成下列填空:

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 

(2)砷、硒、溴為第4周期相鄰元素,其中電負(fù)性最大的是
 
(填元素符號(hào),下同);第二電離能最小的是
 

(3)硼、鋁與鎵處于同一主族.
①AlCl3在NaCl,、KCl融烙鹽中能形成Al2Cl7-其結(jié)構(gòu)如圖1所示.其中Al原子的雜化軌道類(lèi)型為
 

配位鍵數(shù)目為
 

②B元素可形成B70單質(zhì),它與金屬鉀摻雜在一起的化合物,其晶胞如圖2所示(白球位于立方體的體心和頂點(diǎn),小黑球位于立方體的面上),則該化合物中B70與鉀原子個(gè)數(shù)比為
 
,該化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 

A.離子鍵   B.極性鍵     C.非極性鍵  D.配位鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將HCl、H2SO4、Ba(NO32三種溶液,按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng),有以下現(xiàn)象:
①加入A時(shí)生成白色沉淀.
②往①生成的沉淀中加入B時(shí)沉淀溶解,伴有氣體逸出.
③往②生成的溶液中加入C時(shí)又有白色沉淀生成.
(1)寫(xiě)出A的名稱(chēng):
 
,寫(xiě)出B中負(fù)價(jià)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 
,寫(xiě)出C的化學(xué)式
 

(2)寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式
 
,
 
,
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬,鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等領(lǐng)域.鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在.
(1)寫(xiě)出基態(tài)Co原子的核外電子排布式
 

(2)Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為6的配離子.CN-中碳原子的雜化方式為
 
;1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為
 

(3)Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示(其中黑球代表Co),則該氧化物的化學(xué)式為
 
.在該晶體中與一個(gè)氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構(gòu)型為
 

(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過(guò)量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.(1)B2H6(B化合價(jià)為+3)、B2H6氣體與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)除生成硼酸(H3BO3)外,另一種產(chǎn)物化學(xué)式為
 

(2)在其他條件相同時(shí),反應(yīng)H3BO3+3CH3OH?B(OCH33+3H2O中,平衡時(shí)H3BO3的物質(zhì)的量在不同溫度下的變化見(jiàn)下表:
溫度/℃ 30 50 70
H3BO3物質(zhì)的量/mol 1 0.8 0.4
由此表可得出:
①升高溫度該反應(yīng)的平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng);
②該反應(yīng)的△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng):
H3BO3(aq)+H2O(l)?[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)
298K、0.70mol?L-1H3BO3達(dá)到平衡時(shí),溶液中c平衡(H+)=0.035mol?L-1.則H3BO3的轉(zhuǎn)化率為
 
.某溫度下,c平衡(H+)=7.0×10-5mol?L-1.c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3),對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

Ⅱ.溶液中反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,起始濃度均為c(A)=0.100mol?L-1,c(B)=0.200mol?L-1及c(C)=0mol?L-1,反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)問(wèn)的變化如圖所示:

(1)與①比較,③僅改變的一種反應(yīng)條件是
 
;與②比較,①僅改變的一種反應(yīng)條件是
 

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的濃度為
 
mol?L-1;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度
 
0.04mol?L-1(填“<”、“=”或“>”).
(3)恒溫下向容積為2L的密閉容器中充入一定量的C0和H2O,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(t1<t2),則:保持其他條件不變起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)=
 
mol.
反應(yīng)時(shí)間/min n(CO)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下,某濃度的硝酸與金屬銅反應(yīng),生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l:3,則要使1mol Cu完全反應(yīng),需HNO3的物質(zhì)的量為( 。
A、2.8 mol
B、2.6 mol
C、2.4 mol
D、O.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列各組溶液中,離子間一定能大量共存的是( 。
A、pH=1的溶液:K+、Cu2+、Br-、SO42-
B、含有0.1mol/LI-的溶液:NH3+、Fe3+、SO42-、Cl-
C、含有0.1mol/LHCO3-的溶液:Na+、Al3+、NO3-、OH-
D、強(qiáng)酸性溶液:K+、Mg2+、NO3-、ClO-

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同步練習(xí)冊(cè)答案