下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( )

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中

 

B

【解析】

試題分析：A、二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，有現(xiàn)象，錯誤；B、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比鹽酸酸性弱，不能與氯化鈣反應生成碳酸鈣的沉淀，所以無現(xiàn)象，正確；C、氨氣通入氯化鋁溶液中，與鋁離子反應生成氫氧化鋁的沉淀，有現(xiàn)象，錯誤；D、二氧化硫通入以酸化的硝酸鋇溶液中，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸根離子，與溶液中的鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，有現(xiàn)象，錯誤，答案選B。

考點：考查氣體與溶液反應的實驗現(xiàn)象的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三8月開學測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示4?溴環(huán)己烯在不同條件下所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)為正極，b為負極 B．a(chǎn)為負極，b為正極

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極 D．a(chǎn)為陰極，b為陽極

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實驗時有關數(shù)據(jù)如表：

 容器編號

 起始濃度mol/L

 平衡時的濃度mol/L

 平衡時放出的熱量/KJ

 I2

 H2

 HI

 甲

 0.01

 0.01

 0.004

 Q1

 乙

 0.02

 0.02

 a

 Q2

下列判斷正確的（　�。�

A．平衡時，乙中顏色更深，a＞0.008

B．平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

C．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是 （ ）

A．線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

C．當通入Cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：

2Fe2++2I━+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl━

D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B．室溫下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D．在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝ 。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，Q 0

(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。

a.單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)

b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d.反應體系的壓強不再發(fā)生改變

（2）若以下圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為 。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步（人教選修4）1.1.1化學反應與能量的變化（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297．2)。分析下列說法，其中不正確的是(　　)

A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應

B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1，則a>b

C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148．6 kJ的熱量

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

（1）一定條件下的密閉容器中，反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代號)。 

a．升高溫度b．加入催化劑 c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（2）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0．44

0．6

0．6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)=　　　　；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)=　　　　。 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案