【題目】（1）研究表明，某品牌打火機(jī)中的液體燃料為液態(tài)的烴甲，其分子中碳、氫原子個數(shù)比為2:5，此有機(jī)物的分子式為________________，該有機(jī)物同系物的通式為_____________，甲可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、_______________；碳、氫個數(shù)比為1:2的烴乙可通過與加成得到甲，則乙為__________烴，寫出乙可能的所有結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

（2）奧運(yùn)火炬中使用的燃料為混合物，其主要成分為丙烷，請寫出丙烷完全燃燒的化學(xué)方程式：____________。現(xiàn)將等質(zhì)量的天然氣和丙烷分別與足量氧氣反應(yīng)，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量之比為______________________。

【答案】C4H10 CnH2n+2 烯 、、 C3H8+5O23CO2+4H2O 11:10

【解析】

（1）某液態(tài)烴甲中碳、氫兩種元素的個數(shù)比為2:5，則該分子式為C4H10，該有機(jī)物的同系物為烷烴，通式為CnH2n+2，可能的結(jié)構(gòu)簡式為或；碳?xì)鋫�數(shù)比為1:2的烴，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到甲，有機(jī)物乙為烯烴，分子式為C4H8，可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、。

（2）丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O；若天然氣和丙烷質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量比為，1mol天然氣消耗2mol氧氣，1mol丙烷消耗5mol氧氣，故等質(zhì)量的天然氣和丙烷消耗氧氣的的質(zhì)量比為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)②的溫度高于實(shí)驗(yàn)①的溫度

B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是（ ）

A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF含有電子數(shù)為8NA

D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe＋3I22FeI3

D

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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