Question

1．Na₂SO₃溶液做為吸收液吸收SO₂時(shí)，吸收液pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化的關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�

• A． Na₂SO₃溶液中c（H⁺）＜c （OH^-）
• B． Na₂SO₃溶液中c（Na⁺））＞c （SO₃^2-）＞c （HSO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
• C． 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na⁺））＞c （SO₃^2-）＞c （HSO₃^-）＞c （OH^-）=c（H⁺）
• D． 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na⁺）＞c （HSO₃^-）+c （SO₃^2-）

Answer 1

分析 A．表格數(shù)據(jù)知，亞硫酸鈉溶液呈堿性；
B．亞硫酸鈉溶液呈堿性，且鹽類水解是微弱的，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大�。�
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉和硫酸鈉，但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉；
D．溶液中存在電荷守恒．

解答 解：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂時(shí)，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕?br />A．由表中信息可知Na₂SO₃溶液為堿性溶液，c（H⁺）＜c （OH^-），故A正確；
B．Na₂SO₃溶液中SO₃^2-的水解存在二級(jí)水解，亞硫酸氫根離子水解程度較小，且水電離也產(chǎn)生氫氧根離子，所以c（HSO₃^-）應(yīng)小于c （OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c （SO₃^2-）=c （HSO₃^-）時(shí)，pH=7.2，故當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，可推出c （SO₃^2-）＜c （HSO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．因c（H⁺）=c （OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）成立，c（Na⁺）＞c （HSO₃^-）+c （SO₃^2-），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒及電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度中等．