Question

3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：EAl；畫出A離子的結構示意圖：．
（2）A與E形成的化合物的化學式是Al₂O₃，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于兩性氧化物．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現象發(fā)生時，觀察到的現象是先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸減少至消失．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設C的質子數為x，則A的質子數為x-8，B的質子數為x-1，D的質子數為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂，設E的化合價為y，根據電子轉移守恒：1mol×y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×2×1，解得：y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設C的質子數為x，則A的質子數為x-8，B的質子數為x-1，D的質子數為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂，設E的化合價為y，根據電子轉移守恒：1mol×y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×2×1，解得：y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，
（1）根據分析可知E為鋁元素；A為O元素，其離子為O^2-，氧離子的核電荷數為8，核外電子總數為10，其離子結構示意圖為：
故答案為：鋁；；
（2）A與E形成的化合物為氧化鋁，化學式為Al₂O₃，氧化鋁能夠與強酸和強堿溶液反應，屬于兩性氧化物，
故答案為：Al₂O₃；兩性氧化物；
（3）D為Cl、E為Al，二者形成的化合物為氯化鋁，向氯化鋁溶液中滴入燒堿溶液，開始時生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，之至沉淀完全消失，
故答案為：先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸減少至消失．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，元素的推斷是解答本題的關鍵，注意理解同主族元素質子數關系，注意利用電子守恒確定元素化合價，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．