Question

11．（1）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為6：3：2．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H₂、CO₂、Cl₂三種氣體時(shí)，鹽酸的作用分別是氧化劑、酸性、還原劑，酸性．
（3）Cl₂、SO₂都能使品紅溶液褪色，現(xiàn)將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入到品紅溶液中，品紅溶液將（填褪色或不褪色），反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 （1）鹽酸為一元酸，硫酸為二元酸，磷酸為三元酸，n（NaOH）是相等的，令n（NaOH）=1mol，計(jì)算需要酸、硫酸、磷酸的物質(zhì)的量，三種酸的濃度相等則其體積之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）利用Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化分析；
（3）氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合通入品紅與BaCl₂的混合液，Cl₂和SO₂在水溶液中按1：1反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，由于二氧化硫恰好反應(yīng)，所以品紅不會(huì)褪色．

解答 解：（1）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，令n（NaOH）=1mol，
鹽酸為一元酸，生成正鹽消耗n（HCl）=n（NaOH）=1mol，
硫酸為二元酸，生成正鹽消耗n（硫酸）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$mol，
磷酸為三元酸，生成正鹽消耗n（磷酸）=$\frac{1}{3}$n（NaOH）=$\frac{1}{3}$mol，
三種酸的物質(zhì)的量濃度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故它們的體積比為1mol：$\frac{1}{2}$mo：$\frac{1}{3}$mol=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（2）由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑可知，HCl中H元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)HCl的氧化性，作氧化劑；
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，生成鹽，體現(xiàn)HCl的酸性，作酸；
由MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成鹽，體現(xiàn)其酸性，生成氯氣時(shí)Cl元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)HCl的還原性，作還原劑，
故答案為：氧化劑；酸性；還原劑，酸性；
（3）Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合通入品紅與BaCl₂的混合液中發(fā)生反應(yīng)Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的H₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)生成BaSO₄白色沉淀，Cl₂和SO₂按1：1恰好反應(yīng)，所以品紅不會(huì)褪色，
故答案為：不褪色；Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算、考查氧化還原反應(yīng)以及Cl₂和SO₂起漂白性作用的條件和原理不同，題目較簡(jiǎn)單，（1）注意生成正鹽時(shí)酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系．．