19．對于反應(yīng)3X （g）+Y（g）?Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大；   
（2）加合適的催化劑：增大；
（3）增大容器容積：減�。�
（4）恒溫恒容加入Ne：不變；
（5）恒溫恒壓加入Ne：減�。�

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分數(shù)的影響角度分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化．

解答 解：（1）升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，Z反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（2）加合適的催化劑，活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（3）增大容器容積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減��；
（4）恒溫恒容加入Ne，叁與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
（5）恒溫恒壓加入Ne，體積變大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�

點評 本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．加熱、蒸發(fā)MgCl2飽和溶液可得無水MgCl2晶體
C．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物5.38g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol/L．如果把5.38g這種混合物加熱至恒重所得固體的質(zhì)量（　　）
A．2.65gB．2.12gC．3.9gD．4.65g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常用水蒸氣通過熾熱的焦炭制得水煤氣（主要成分為CO和H2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）若用炭粉和水蒸氣在恒容密閉容器中進行反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，再充入H2O（g），則其正反應(yīng)速率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖分別是炭粉和水蒸氣在不同溫度、體積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡的示意圖，投入反應(yīng)物的量完全相同．
①甲容器中，0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.3mol/（L•min）．
②兩容器溫度：甲乙（填“＞”“＜”或“=”，下同）乙．
③B點和C點的化學(xué)反應(yīng)速率：v（B）Bv（C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于實驗的敘述，正確的是（　　）
A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
B．除去苯中少量的苯酚：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
C．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚這五種物質(zhì)區(qū)別開來
D．溴乙烷水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液用來檢驗溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體與Fe（OH）3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應(yīng)
B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性的大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
C．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用下圖表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為6：3：2．
（2）實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+Cl2↑+2H2O．從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時，鹽酸的作用分別是氧化劑、酸性、還原劑，酸性．
（3）Cl2、SO2都能使品紅溶液褪色，現(xiàn)將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入到品紅溶液中，品紅溶液將（填褪色或不褪色），反應(yīng)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）Z元素是Si，其最高價氧化物的晶體類型原子晶體，該氧化物的用途光導(dǎo)纖維．
（2）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式S=C=S．
（3）寫出X與M的最高價氧化物的水化物的濃溶液之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．環(huán)扁桃酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3
B．環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C．環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
D．1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1 mol NaOH反應(yīng)

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