Question

1．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）．
（2）g和h氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）．
（3）元素e和g組成的化合物B的電子式為．化合物中離子半徑較大的是S^2-（填離子符號）．
（4）下列可作為比較f和Na金屬性強弱的依據(jù)是bd．（填序號）
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
b．比較兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿（或酸）性強弱
c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低
d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
（5）z的氫化物和d的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成d的氫化物（產(chǎn)物之一），該反應(yīng)的方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0．

Answer 1

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）y是C元素，在元素周期表的位置是第二周期IVA族；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（2）元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）元素e和g組成的化合物B為Na₂S；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）a．單質(zhì)的硬度和熔、沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強弱；
b．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿性越強；
c．金屬性強弱與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系，與失去電子難易程度有關(guān)；
d．金屬性越強，單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈；
（5）z的氫化物和d的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成d的氫化物（產(chǎn)物之一），是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；
（6）氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，可以將氫元素排在元素周期表的ⅣA族．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）y是C元素，在元素周期表的位置是第二周期IVA族；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，N、O、Na、Al四種元素的簡單離子中，半徑最小的是Al³⁺，
故答案為：第二周期IVA族；Al³⁺；
（2）非金屬性Cl＞S，元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，
故答案為：HCl＞H₂S；
（3）元素e和g組成的化合物B為Na₂S，電子式為；S^2-電子層越多，離子半徑較大，化合物中離子半徑較大的是S^2-，
故答案為：；S^2-；
（4）a．單質(zhì)的硬度和熔、沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強弱，故a錯誤；
b．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿性越強，故b正確；
c．金屬性強弱與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系，與失去電子難易程度有關(guān)，故c錯誤；
d．金屬性越強，單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，故d正確，
故選：bd；
（5）z的氫化物和d的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成d的氫化物（產(chǎn)物之一），是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（6）氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，可以將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，
故答案為：氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．