10．下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系；稀有氣體元素位于元素周期表的最右側(cè)，為0族元素，以此來解答．

解答 解：A．原子序數(shù)為2的位于0族，原子序數(shù)3、11、19均為第ⅠA族，位置不合理，故A錯誤；
B．原子序數(shù)為10的位于0族，位置不合理，故B錯誤；
C．原子序數(shù)為10的位于0族，位置不合理，故C錯誤；
D．6、14、32應位于第ⅣA族，33位置第四周期ⅤA族，故D正確；
故選D．

點評 本題考查運用原子序數(shù)推導元素在周期表中的位置關系，題目難度中等，關鍵清楚元素周期表的結(jié)構，尤其注意0族元素的位置及常見元素的原子序數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物的同分異構體數(shù)目（不考慮立體異構）由小到大的順序是（　�。�
　A　B　C　D
分子式　C8H10　C3H5Cl　C4H8O2　C4H9ClO
限定條件　芳香烴能發(fā)生加成反應能與氫氧化鈉溶液反應能與鈉反應
A．③②①④B．②③①④C．③①②④D．②①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（2）g和h氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：HCl＞H2S（用化學式表示）．
（3）元素e和g組成的化合物B的電子式為．化合物中離子半徑較大的是S2-（填離子符號）．
（4）下列可作為比較f和Na金屬性強弱的依據(jù)是bd．（填序號）
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿（或酸）性強弱
c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低
d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
（5）z的氫化物和d的單質(zhì)在一定條件下反應生成d的氫化物（產(chǎn)物之一），該反應的方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．原油價格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機合成的研究．以下是一種合成汽油的路線：

已知：
R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$
2R-CH2-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-CH2-CH2-R+2NaCl
CH3-CH=CH2+H-Cl$\stackrel{一定條件}{→}$ 
（1）在反應①-⑥中，屬于加成反應的是①③⑤，B的分子式為CH4O．
（2）A中官能團名稱為醛基，CCS法命名E的名稱為2-甲基-1-丙醇．
（3）寫出下列反應方程式：E→F；H→G．
（4）H也能與NaOH溶液反應，其反應方程式為：．
（5）D的核磁共振氫譜有3組吸收峰．寫出符合下列條件D的所有同分異構體CH≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH、CH≡CCH（OH）CH3．
①鏈狀結(jié)構，②能與鈉反應生成氣體，③不飽和碳上不與含氧官能團直接相連．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）；
（3）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2雜化；1molB2A2分子中含σ鍵數(shù)目為5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用溴水可區(qū)分乙烯和乙炔
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知短周期元素的離子．aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．離子半徑：C＞D＞B＞A
C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aD．最外層電子數(shù)：D＞C＞B＞A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大          ②HCl的酸性比H2S強
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強          ④還原性：Cl-＜S2-
⑤HClO4的酸性比H2SO4強       ⑥單質(zhì)熔點：S＞Cl2
⑦Cl2能與H2S反應生成S        ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)
⑨Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS．
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑧⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍．該物質(zhì)可能是（　�。�
A．FeCl3B．K2SO3C．NaOHD．Na2S

查看答案和解析>>

同步練習冊答案