20．解釋下列事實(shí)的離子方程式不正確的是（　　）
A．氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3•H2O?NH4++OH-
B．工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+OH-=HSO3-
C．用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D．用石灰乳吸收泄露的氯氣：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離；
B．二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉；
C．氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．氯離子書寫錯(cuò)誤．

解答 解：A．氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一水合氨電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+2OH-=H2O+SO32-，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O，故C正確；
D．用石灰乳吸收泄露的氯氣：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物．下列說法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍(lán)色
B．裝置②中前后兩次觀察到品紅溶液的現(xiàn)象應(yīng)不相同
C．裝置③用于檢驗(yàn)產(chǎn)物中二氧化碳?xì)怏w的生成
D．如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑯涌梢詸z出所有氣體產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：
 物質(zhì) A 　NaCl       KCl  CaCl2
 熔點(diǎn)（K）  1074  918
 物質(zhì)　 B Na Mg Al
 熔點(diǎn)（K）  317 923 933
晶體熔、沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大�。瓵組是離子晶體，晶體微粒之間通過離子相連．B組晶體屬金屬鍵結(jié)合而成的金屬晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是Na＜Mg＜Al，粒子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以化學(xué)反應(yīng)原理為依據(jù)，以實(shí)驗(yàn)室研究為基礎(chǔ)，可以實(shí)驗(yàn)許多化工生產(chǎn)
Ⅰ．分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)法”，主要涉及下列反應(yīng)：
①SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ②2HI?H2+I2 ③2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是bc
a．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
b．反應(yīng)①中SO2還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d．反應(yīng)③易在常溫下進(jìn)行
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)②，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol/（L．min）；HI的轉(zhuǎn)化率=20%
（3）恒溫恒容條件下，硫發(fā)生轉(zhuǎn)化的反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖2所示．請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1
②恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|大（填“大”、“小”或“相等”）
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，工業(yè)上可由石英與焦炭的高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$，升高溫度，其平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減少”或“不變”）
（2）該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，t2時(shí)引起v正突變的原因是增大了氮?dú)獾臐舛�，t3引起變化的因素為加入催化劑，t5時(shí)引起v正小變化、v逆大變化的原因是升高溫度或增大壓強(qiáng)（或縮小容器體積）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B．10mol•L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C．0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（l） C、N、O三種元素的第一電離能有大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是V形．
（3）Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反
應(yīng)生成Cu2+和Cu．但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成 Cu2OCu+的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2乙醛分子中H-C一O的鍵角大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙醛分子中的H-C-O的鍵角．
（5）[cu（H2O）]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式．
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為6Cu+的半徑為a pm，N3-的半徑為b pm，Cu3N的密度為$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm -3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A～F六種有機(jī)物有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．已知：C與FeCl3溶液作用顯紫色；B與E的相對分子質(zhì)量相等；C苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

提示：$\stackrel{自動(dòng)脫水}{→}$（R為羥基）
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：BHCOOH；C．
（2）A中的官能團(tuán)的名稱是酯基和氯原子；1molA 在足量NaOH溶液中充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol．
（3）下列有關(guān)B、D的說法中正確的是abcd（填字母）．
a、均可與新制Cu（OH）2反應(yīng)b．可用NaHCO3溶液鑒別二者
c．核磁共振氫譜上都有2組吸收峰d．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）寫出B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）F的同分異構(gòu)體G具有下列特點(diǎn)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②不含甲基．則G的結(jié)構(gòu)簡式為．

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