分析 I.(1)a.由③可知產(chǎn)生lmolO2的同時產(chǎn)生2molSO2,由①可知2molSO2生成4molHI,由②可知4molHI分解生成2mol H2;
b.還原劑還原性強于還原產(chǎn)物的還原性;
c.反應(yīng)①中1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4,反應(yīng)③中1molH2SO4分解生成1molSO2與1molH2O;
d.硫酸常溫下,不易分解;
(2)由圖可知,2min內(nèi)H2物質(zhì)的量的變化量,根據(jù)ν=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v(H2),再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(HI);
計算參加反應(yīng)HI物質(zhì)的量,HI的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的HI物質(zhì)的量}{HI起始物質(zhì)的量}$×100%;
(3)①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,由圖可知硫的燃燒熱為297kj/mol,表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)書寫熱化學(xué)方程式;
②恒溫恒容時,1molSO2和2molO2充分反應(yīng),到達的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在Ⅱ平衡的基礎(chǔ)上再加入1molO2,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時放出的熱量較Ⅱ到達平衡時放出的熱量多;
Ⅱ.(1)平衡常數(shù)是,一定溫度下,可能反應(yīng)得到平衡時,生成物濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比值,注意固體和純液不代入表達式;
正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)分析移動,平衡常數(shù)減;
(2)t2時瞬間,v正增大、v逆不變,應(yīng)是增大反應(yīng)物濃度;
t3時刻,平衡未移動,正逆反應(yīng)速率同等程度增大,而兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)不等,故不是增大壓強,應(yīng)是加入催化劑;
t5時引起v逆、v正都變大,但v逆>v正平衡逆向移動,正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng),可能是升高溫度或增大壓強.
解答 解:I.(1)a.由③可知產(chǎn)生lmolO2的同時產(chǎn)生2molSO2,由①可知2molSO2生成4molHI,由②可知4molHI分解生成2mol H2,故循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生2molH2,故a錯誤;
b.反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性,HI為還原產(chǎn)物,還原劑還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,故b正確;
c.反應(yīng)①中1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4,反應(yīng)③中1molH2SO4分解生成1molSO2與1molH2O,循環(huán)中水的量減少,故應(yīng)補充水,故c正確;
d.硫酸常溫下溫度,不易分解,故d錯誤,
故答案為:bc;
(2)由圖可知,2min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量增加了0.1mol,體積為2L,故v(H2)=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{2min}$=0.025mol/L,則v(HI)=2v(H2)=0.025mol/(L.min)×2=0.05mol/(L.min);
參加反應(yīng)的HI為0.1mol×2=0.2mol,故HI的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.2mol}{1mol}$×100%=20%,
故答案為:0.05mol/(L.min);20%;
(3)①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,由圖1可知1molS(s)完全燃燒放出的熱量為297KJ,所以硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297 KJ•mol-1,
故答案為:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297 KJ•mol-1;
②恒溫恒容時,1molSO2和2molO2充分反應(yīng),到達的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在Ⅱ平衡的基礎(chǔ)上再加入1molO2,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時放出的熱量較Ⅱ到達平衡時放出的熱量多,即恒溫恒容時,1molSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|大,
故答案為:大;
Ⅱ.(1)可逆反應(yīng):3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)+6CO(g)△H<0,其平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{6}(CO)}{{c}^{2}({N}_{2})}$,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)分析移動,平衡常數(shù)減小,
故答案為:$\frac{{c}^{6}(CO)}{{c}^{2}({N}_{2})}$;減;
(2)t2時瞬間,v正增大、v逆不變,應(yīng)是增大反應(yīng)物濃度,即增大氮氣的濃度;
t3時刻,平衡未移動,正逆反應(yīng)速率同等程度增大,而兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)不等,故不是增大壓強,應(yīng)是加入催化劑;
t5時引起v逆、v正都變大,但v逆>v正平衡逆向移動,正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng),可能是升高溫度或增大壓強(或縮小容器體積),
故答案為:增大了氮氣的濃度;加入催化劑;升高溫度或增大壓強(或縮小容器體積).
點評 本題屬于拼合型題目,涉及對工藝流程的理解、熱化學(xué)方程式書寫、平衡常數(shù)、平衡移動影響因素及平衡圖象等,圖3注意分析改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率變化、判斷平衡移動,結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率影響及反應(yīng)特征進行分析,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍:NH3•H2O?NH4++OH- | |
B. | 工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收:SO2:SO2+OH-=HSO3- | |
C. | 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜:2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O | |
D. | 用石灰乳吸收泄露的氯氣:Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2的電子式: | |
B. | Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
C. | 質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子的核素符號:${\;}_{53}^{131}$I | |
D. | 2,3-二甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑ | |
B. | 步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si,轉(zhuǎn)移4mol電子 | |
C. | 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng) | |
D. | SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度\時間 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
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