【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是

A.圖中對應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B.第二電離能：c＞d

C.b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵

【答案】B

【解析】

Na、Cu、Si、 H、C. N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，據(jù)此分析解答

A．e為Si，f為C，對應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價鍵，故A正確；

B．c為Na，d為Cu，銅失去一個電子后形成的全滿狀態(tài)，第二電離能c<d，故B錯誤；

C．b為N，元素形成的最高價含氧酸中含有O- H鍵，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D．單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中含2個σ鍵2個π鍵，故D正確；

故答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，濃度均為 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強弱：H2CO3＞HF

B.①和②中溶質(zhì)均未水解

C.①和③中陰離子的總濃度：c(Cl-) + c(OH-)＞c(F-) + c(OH-)

D.④中：c() + 2c( ) + c(H2CO3) 0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.0 mLa mol/L的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：N點溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說法不正確的是( )

A.a=0.10

B.N、P兩點溶液中水的電離程度：N<P

C.M、N兩點溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2

D.Q點溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法中正確的是（ ）

A.犧牲陽極的陰極保護法是一種基于電解池原理的金屬防護法

B.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應(yīng)式相同

C.鍍鋅鐵制品鍍層受損后形成原電池，鋅作負極，比破損前更耐腐蝕

D.將變黑后的銀器（表面被氧化為Ag2S）放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中，黑色褪去是因為生成了AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是（ ）

A. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1

B. 所有氧原子都采取sp3雜化

C. 氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵

D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計了三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解產(chǎn)物。

方案甲：淀粉液水解液中和液溶液變藍

結(jié)論：淀粉沒有水解

方案乙：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論：淀粉完全沒有水解

方案丙：淀粉液水解液中和液有銀鏡出現(xiàn)

結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解

根據(jù)上述操作、現(xiàn)象，首先回答結(jié)論是否正確，然后簡要說明理由。

（1）方案甲：_________；

（2）方案乙：________；

（3）方案丙：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強增大，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為VL，其中C的體積分數(shù)為，下列推斷中正確的是

①原混和氣體的體積為

②反應(yīng)前氣體A有

③反應(yīng)平衡時氣體B消耗掉

④平衡時B的體積分數(shù)為

A.①③B.①④C.②③D.②④

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