Question

【題目】25℃時(shí)，濃度均為 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號(hào)	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A.酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HF

B.①和②中溶質(zhì)均未水解

C.①和③中陰離子的總濃度：c(Cl-) + c(OH-)＞c(F-) + c(OH-)

D.④中：c() + 2c( ) + c(H2CO3) 0.1 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

NaCl不水解，故溶液顯中性，CH3COONH4顯中性是因?yàn)榇姿岣�和銨根的水解程度相同，而等濃度NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)于NaF，說明酸性：H2CO3＜HF。

A．NaF和NaHCO3溶液中陰離子水解顯堿性，對(duì)應(yīng)酸性越弱，陰離子水解程度越強(qiáng)，碳酸氫鈉溶液pH大于NaF溶液pH，則對(duì)應(yīng)酸性為H2CO3＜HF，故A錯(cuò)誤；

B．氯化鈉溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液，溶液pH=7，氯化鈉不水解，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，溶液pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液顯中性，①中溶質(zhì)未水解，②中溶質(zhì)發(fā)生雙水解，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；氟化鈉溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)；故要比較兩溶液陰離子總濃度，即比較陽離子總濃度，c(Na+)相等，氯化鈉溶液呈中性，氟化鈉溶液呈堿性，故c(H+)：①>③，①和③中陰離子的總濃度：①>③，即c(Cl-) +c(OH-)＞c(F-) +c(OH-)，故C正確；

D．依據(jù)碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，碳元素物質(zhì)的量總量不變，④中物料守恒：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤。

答案選C。