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20．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離以提高氨氣產率
B．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．兩支試管中分別加入等體積5%的H3O2溶液，在其中一支試管中加入2～3滴FeCl3溶液，該試管中產生氣泡快

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、將氨氣液化分離，平衡向正反應方向移動，提高氨氣產率，符合勒夏特列原理，故A正確；
B、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用，而催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，所以不符合勒夏特列原理，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K與溫度T的關系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應否（填“是”或“否”）達到的化學平衡狀態(tài)．
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆薄ⅰ靶　被颉安荒艽_定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉化率為$\frac{1}{3}$，H2的轉化率為$\frac{2}{3}$（用分數表示）．若再充入1mol H2則H2的轉化率為減小（增大，減少，不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（　�。�
A．將茶葉灼燒灰化，選用②、④和⑨
B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④和⑦
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如圖：

下列說法正確的是（　　）
A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物
B．1 mol CPAE最多可與含3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應
C．不能用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成
D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“生物質能”主要是指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量；古老的柴火做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正被現(xiàn)代科學技術所改變，下面說法錯誤的是（　　）
A．生物質能的缺點是嚴重污染環(huán)境
B．生物質能源是可再生的能源
C．利用生物質能就是間接利用太陽能
D．使用沼氣這種生物質能是對化學能的充分利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學反應速率是化學反應原理的重要組成部分．請回答下列問題：
（1）已知一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示，請根據速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．

（2）探究反應條件對0．l0mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響．其設計與測定結果如表：
編號反應溫度/℃Na2S2O3濃液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙
①25℃10.0010.0
②25℃5.0a10.0
③45℃10.0010.0
上述實驗①③是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”為V（蒸餾水）/mL，a為5.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為出現(xiàn)渾濁的時間/min．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大．
①針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入C（填字母序號）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（　�。�
A．中和時所需NaOH的量B．與Mg反應的起始速率
C．OH-的物質的量濃度D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氨在生活、生產、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=-87kJ/mol，該反應在低溫條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產率更大
C．單位時間內氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），該反應平衡常數的表達式為
K穩(wěn)=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數字）；
（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2═CH-CN），該反應的化學方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→CH2=CH-CN+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小鈉塊鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C在含有酚酞的水中加入一小塊鈉鈉浮在水面上，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅
D在空氣中久置的鋁條放入稀硫酸溶液中立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱
A．AB．BC．CD．D

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