Question

12．在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�

• A． 中和時所需NaOH的量
• B． 與Mg反應的起始速率
• C． OH^-的物質(zhì)的量濃度
• D． 溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

Answer 1

分析 相同溫度時，醋酸的電離程度與酸濃度成反比，
A．中和時所需NaOH的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比；
B．反應速率與氫離子濃度成正比；
C．醋酸溶液中c（OH^-）與溶液中c（H⁺）成反比；
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=Ka，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：相同溫度時，醋酸的電離程度與酸濃度成反比，
A．中和時所需NaOH的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比，n（CH₃COOH）=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，兩種酸的物質(zhì)的量相等，則消耗的NaOH相等，故A錯誤；
B．反應速率與氫離子濃度成正比，前者醋酸電離程度大、后者醋酸電離程度小，則溶液中c（H⁺）前者大于后者，所以開始與鎂反應速率：前者大于后者，故B錯誤；
C．醋酸溶液中c（OH^-）與溶液中c（H⁺）成反比，溶液中c（H⁺）前者大于后者，所以c（OH^-）前者小于后者，故C正確；
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=Ka，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離程度與濃度關(guān)系、電離平衡常數(shù)影響因素等知識點是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意A中消耗的NaOH的量與最終酸電離出的n（H⁺）成正比，與酸的濃度、電解質(zhì)強弱都無關(guān)，題目難度不大．