參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是  

A．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

  B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程

  D．圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　)

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA

B．常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA

C．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

D．0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

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下列說法正確的是

A．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物   

B．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)

D．CH3COOH在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題

（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有

                     ▲              ，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有      ▲         。

（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視　　▲　　。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　▲　                  　。

②下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是　　▲　　(填寫序號(hào))

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液                

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥                　　　　　　　　　

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                 

D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

③若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如右圖所示：

開始　　   結(jié)束

則起始讀數(shù)為　　▲　　mL，終點(diǎn)讀數(shù)　　▲　　mL；                                       

（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：                                                    

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

0.00

26.01

第二次

20.00

1.56

30.30

第三次

20.00

0.22

26.21

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計(jì)算過程)

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下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr        B．原子半徑：Na＞S＞O

C．離子半徑： Mg2+＞O2-＞F-        D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

B．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Cl—

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2g H2 時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生2.24L H2

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把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·（L·min）－1，計(jì)算：

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

（2）2 min末時(shí)Y的濃度；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                          (　　)。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)

   為NA

B．常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA

C．常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

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工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：


已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

        Na2CO3·10H2O       Na2CO3·7H2O        Na2CO3·H2O

                       32                 36                t（℃）

回答下列問題：

（1）溶解時(shí)通入熱空氣的作用有                  (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                   。

（2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在                 ；簡(jiǎn)述過濾后洗滌固體的操作                       。

（3）為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-，必須加入的試劑為                      。

（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有                       。

（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖），寫出Y電極

反應(yīng)式：                          ；一段時(shí)間后X電極可收集到的

氣體一定有          ，可能有            。


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