下列說法正確的是（　　）
A、共價化合物中可能含有離子鍵
B、Ca2+、K+、Cl-、S2-四種粒子的離子半徑依次減小
C、
 
208
84
Po、
 
209
84
Po、
 
210
84
Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D、第ⅥA族元素氧、硫、硒對應的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,化學鍵
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．共價化合物只含有共價鍵；
B．Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
C．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：A．共價化合物只含有共價鍵，含有離子鍵，一定為離子化合物，故A錯誤；
B．Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故B錯誤；
C．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，都為84，故C錯誤；
D．非金屬性O＞S＞Se，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故D正確．
故選D．
點評：本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解與運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說法正確的是（　�。�
CH3COOH HClO H2CO3
Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A、相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D、圖象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導電性：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯中含有雜質(zhì)苯酚，可用濃溴水來除雜
B、1mol 在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
C、按系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷
D、已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（　�。�
A、對鋼材“發(fā)藍”（鈍化）
B、選用鉻鐵合金
C、外接電源負極
D、連接鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
選項 混合物 試劑 分離方法
A．  溴乙烷（乙醇）  生石灰 蒸餾
B． 甲烷（乙烯） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
C． 苯（硝基苯） 蒸餾水 分液
D． 苯甲酸（NaCl） 蒸餾水 重結(jié)晶  
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2+O2
一定條件
2SO3是制造硫酸的重要反應．下列關(guān)于該反應的說法正確的是（　�。�
A、使用催化劑不影響反應速率
B、降低體系溫度能加快反應速率
C、增加O2的濃度能加快反應速率
D、一定條件下達到反應限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：
 

（2）用Z表示從0-2min內(nèi)該反應的平均反應速率為
 

（3）某時刻t（t＜5min）測得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為3：1，則X的轉(zhuǎn)化率為
 

（4）該條件下，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L
b．正反應和逆反應的速率都為0
c．容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：3：2
d．容器內(nèi)X氣體的體積分數(shù)不變
e．單位時間內(nèi)消耗3a mol X，同時生成2a mol Z．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液．X與過量W反應生成Y的離子方程式為
 
向Z溶液中加入某種試劑
 
（填試劑名稱或化學式），若出現(xiàn)藍色沉淀，即可判斷Z溶液中陽離子的存在．
（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖2中A所示，則X+W→Z的熱化學方程式為
 
．

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強堿（化學式為MOH），Z的電離方程式為
 
．室溫下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如圖2中B所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是
 
點；a點溶液中離子濃度的大小順序為
 
；取少量c點溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學的說法正確的是（　　）
A、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
B、電解精煉銅時陰極發(fā)生還原反應
C、用銅作電極電解后的硫酸銅溶液中，加入一定量的氧化銅即可恢復溶液的成分和濃度
D、銅鋅原電池工作時外電路電子由鋅極流向銅極，內(nèi)電路電子由銅極流向鋅極

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