2SO2+O2
一定條件
2SO3是制造硫酸的重要反應．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A、使用催化劑不影響反應速率
B、降低體系溫度能加快反應速率
C、增加O2的濃度能加快反應速率
D、一定條件下達到反應限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
考點：化學反應速率的影響因素,化學反應的可逆性
專題：化學平衡專題,化學反應速率專題
分析：該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來說，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應速率，以此解答該題．
解答： 解；A．使用催化劑，反應速率增大，故A錯誤；
B．降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．增加O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應速率增大，故C正確；
D．可逆反應反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的學習和積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1：3的共價化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
B、W的氯化物水瑢液中滴加過量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物
C、若由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D、已知YX3沸點遠高于YZ3，則Y-X鍵的鍵能高于Y-Z鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、沸點大小關系為：乙酸＞水＞乙醇＞溴乙烷＞甲醛
B、在水中溶解度大小關系為：乙酸異戊酯＜苯酚＜乙醇
C、用水可以區(qū)別苯、乙醛、四氯化碳、醋酸、硝基苯五種液體
D、甲醛、乙酸任意比混合，等質(zhì)量的混合物完全燃燒耗氧量和生成CO2量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
B、為降低銅鋅原電池中的極化作用，可在電解質(zhì)溶液中加入少量雙氧水
C、在制備硝酸鉀晶體的實驗中，趁熱過濾時，承接濾液的小燒杯中先加2mL的水，以防過濾時硝酸鉀晶體過早析出
D、為了加快反應速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、共價化合物中可能含有離子鍵
B、Ca2+、K+、Cl-、S2-四種粒子的離子半徑依次減小
C、
 
208
84
Po、
 
209
84
Po、
 
210
84
Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D、第ⅥA族元素氧、硫、硒對應的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是
 
．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3
2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是
 
．
②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因
 
．
③除去Mg2+的離子方程式是
 
．
④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是
 
．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：

①過程Ⅳ除去的離子是
 
．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 
．
③過程Ⅵ中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲氫材料，氨基鋰（LiNH2）主要用于藥物制造．在一定條件下，2.30g固體A與5.35g NH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L氣體C（標準狀況）．氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣．由文獻資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸、酒精．在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為Li3N和氣體C．
回答下列問題：
（1）C的電子式為
 
．
（2）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程式為
 
．
（3）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：Li3N+2H2
  △  
.
 
LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為
 
（填化學式）．在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的
 
%（精確到0.1）．
（4）A在750～800℃分解的方程式
 
．
（5）亞氨基鋰（Li2NH）也是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是
 
．
A．LiNH中N的化合價是-1         B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li+和H-的離子半徑相等        D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
（6）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀．遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料：適用于習慣性頑固便秘，有片劑、栓劑等多種劑型，其結構如右圖所示，有關酚酞說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C20H14O4
B、可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應
C、含有的官能團有羥基、酯基
D、1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA（HA為弱酸）與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
B、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，溶液中各種離子濃度的關系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(H+)
c(CH3COO-)
的值減小

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