3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀HNO3中加入過(guò)量鐵粉，再滴入少量KSCN溶液溶液變紅稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．向稀HNO3中加入過(guò)量鐵粉，生成硝酸亞鐵；
B．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，生成銀氨絡(luò)離子；
C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO；
D．下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明有碘生成．

解答 解：A．向稀HNO3中加入過(guò)量鐵粉，生成硝酸亞鐵，加入KSCN，溶液不變紅色，故A錯(cuò)誤；
B．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，生成銀氨絡(luò)離子，則Ag+與NH3•H2O不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO，沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明有碘生成，可說(shuō)明氧化性：Fe3+＞I2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）比較B中各元素原子半徑由大到小Na＞O＞H（填元素符號(hào)）
（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是H2SiO3
（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失，
（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3

（7）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

已知：1．Ksp（ CaF2）=1.5×10-10Ksp（MgF2）=7.4×10-11Ksp（NiCO3）=1.42×10-7
2．流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.16.57.1
沉淀完全的pH3.29.79.2
（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長(zhǎng)浸泡時(shí)間等）（寫出一種即可）．
（2）加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除鐵”時(shí)，控制溶液pH的范圍為3.2～7.1．
（4）濾渣B的主要成分的化學(xué)式為MgF2、CaF2．
（5）確保沉鎳完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．按系統(tǒng)命名法命名下列烷烴
（1）3-甲基戊烷
（2）2，2-二甲基-3-乙基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．除去酒精中混有的少量水，選用的試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．濃H2SO4C．無(wú)水CaCl2D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯能夠使溴水褪色，是因?yàn)橐蚁┖弯逅磻?yīng)生成了2-溴乙烷
B．將紅熱的銅絲插入到1-丙醇中，可以制得丙酮
C．和苯酚互為同系物
D．分子式為C10H12具有兩個(gè)鄰位鏈烴取代基的芳香烴有4種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作為植物香料使用．桂皮中含有肉桂醛，結(jié)構(gòu)如圖，杏仁中含有苯甲醛．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．肉桂醛分子中含有兩種官能團(tuán)，分子式為C9H8O
B．肉桂醛分子中最多有18個(gè)原子共平面
C．1 mol肉桂醛與氫氣加成時(shí)最多消耗4 mol H2
D．肉桂醛與苯甲醛不是同系物，但都能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．只能利用焰色反應(yīng)可鑒別KCl溶液和Na2SO4溶液
C．用水潤(rùn)濕pH試紙測(cè)量某溶液的PH
D．實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

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