Question

12．物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）比較B中各元素原子半徑由大到小Na＞O＞H（填元素符號）
（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是H₂SiO₃
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失，
（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓
（6）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3

（7）若E可用于檢驗葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應的化學方程式為CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．

Answer 1

分析 （1）C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H₂、D為Cl₂、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，
（2）B為NaOH，H、O、Na分別位于3個不同的周期，原子核外電子式數(shù)越多，原子半徑越大；
（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO₂，E為Na₂SiO₃，與F溶液反應得到G為H₂SiO₃；
（4）若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO₂，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO₂溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；
（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，可推知A中含有Fe²⁺，E為Fe（OH）₃，G為FeCl₃；
（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺，一定沒有CO₃^2-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg²⁺、Fe³⁺，一定含有Al³⁺；中間段沉淀的質量不變，應為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反應，則含有NH₄⁺，由電荷守恒可知一定含有SO₄^2-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結合離子方程式計算n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）之比，再結合電荷守恒計算與n（SO₄^2-）的比例關系；
（7）若E可用于檢驗葡萄糖的存在，則E為氫氧化銅，E和F生成G，則G為氯化銅，由于銅離子能水解，氯化把易揮發(fā)，所以氯化銅溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物為氧化銅，氧化銅與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成銅和乙醛．

解答 解：（1）C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H₂、D為Cl₂、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，用惰性電極電解M溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）B為NaOH，H、O、Na分別位于3個不同的周期，原子核外電子式數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑大小順序為Na＞O＞H，
故答案為：Na＞O＞H；
（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO₂，E為Na₂SiO₃，與F溶液反應可以得到G為H₂SiO₃，
故答案為：H₂SiO₃；
（4）若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO₂，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO₂溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失，
故答案為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；
（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，可推知A中含有Fe²⁺，E為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，則由A轉化成E的離子方程式是：4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，
故答案為：4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺，一定沒有CO₃^2-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg²⁺、Fe³⁺，一定含有Al³⁺；中間段沉淀的質量不變，應為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反應，則含有NH₄⁺，由電荷守恒可知一定含有SO₄^2-，
發(fā)生反應H⁺+OH^-=H₂O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1積，
發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，
發(fā)生反應NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，
則n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=1：1：2：3，故c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3，
故答案為：c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3；
（7）若E可用于檢驗葡萄糖的存在，則E為氫氧化銅，E和F生成G，則G為氯化銅，由于銅離子能水解，氯化把易揮發(fā)，所以氯化銅溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物為氧化銅，氧化銅與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成銅和乙醛，反應方程式為CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．

點評 本題考查無機物推斷等，為高考常見題型，側重考查學生的分析、計算能力，題目涉及元素化合物較多，需要學生全面掌握據(jù)基礎知識，（6）中根據(jù)圖象中的平臺確定含有銨根離子是關鍵，注意離子方程式與電荷守恒的應用，難度中等．