Fe3+ 和S2-不能大量共存，離子方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：Fe3+ 和S2-不能大量共存，因為二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和S單質(zhì)，據(jù)此書寫離子方程式．
解答： 解：Fe3+ 和S2-不能大量共存，因為二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和S單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++S2-=2Fe 2++S↓，故答案為：2Fe3++S2-=2Fe 2++S↓．
點評：本題考查離子方程式書寫，明確離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：二者因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，不是二者反應(yīng)生成硫化鐵沉淀而不能共存，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年是聯(lián)合國確定的“國際化學(xué)年”，也是居里夫人獲得諾貝爾化學(xué)獎100周年．我國是世界化學(xué)大國，是世界四大文明古國之一，在化學(xué)史上有過極其輝煌的業(yè)績，以下在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的是（　�。�
①冶金    ②陶瓷    ③釀造    ④造紙    ⑤火藥．
A、①②④B、④⑤
C、①③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察下圖中物質(zhì)分子的比例模型及其變化，回答下列問題．

（1）A是乙醇，則B的名稱是
 
，C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）上圖所示化學(xué)方程式中的“反應(yīng)條件”是
 
．
（3）反應(yīng)物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含這種氧原子的是（寫物質(zhì)名稱）
 
．
（4）在B的分子中，最外層電子數(shù)為8的原子共有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe3+的檢驗：
（1）常用硫氰化鉀溶液：離子方程式：
 
；
（2）高濃度時加氫氧化鈉溶液：離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?500℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
陽極反應(yīng)式：
 
．  陰極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-總電池反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.6NA
B、10.0mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36NA
C、6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)為0.2NA
D、12g金剛石中含C-C鍵2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由配位鍵形成的離子[Pt（NH3）6]2+和[PtCl4]2-中，兩個中心離子鉑的化合價是（　�。�
A、都是+8B、都是+6
C、都是+4D、都是+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t°C時，100g水中加入mgNa2CO3或加ngNa2CO3?10H2O，均可使溶液達(dá)到飽和，則m和n的關(guān)系式正確的是（　　）
A、m=
106n
286
B、m=
1060n
2860+18n
C、m=
1060n
2860+10.6n
D、m=
1060n
2860+2806n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將蒽（如圖）的分子中減少3個碳原子但氫原子不變，則形成的稠環(huán)化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、2種

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同步練習(xí)冊答案