Question

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②蔗糖③CuO④NaHSO₄⑤Ba（OH）₂⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水
（1）上述物質(zhì)分類(lèi)中不屬于電解質(zhì)的有

 

（填序號(hào)），④在水溶液中的電離方程式為

 

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（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似．在一定條件下，上述物質(zhì)中能用來(lái)區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質(zhì)有

 

（填序號(hào)）．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（4）向④溶液中緩緩滴加⑤溶液至混合溶液剛好呈中性時(shí)的離子方程式為：

 

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（5）上述物質(zhì)中有四種物質(zhì)在一定條件下相互作用可生成一種新物質(zhì)-堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),離子方程式的書(shū)寫(xiě),鈉的重要化合物

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷；硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，據(jù)此寫(xiě)出其電離方程式；
（2）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷能用來(lái)區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質(zhì)；
（3）離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O表示可溶性強(qiáng)堿與酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出滿(mǎn)足該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）呈中性，滿(mǎn)足氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
（5）銅、氧氣、二氧化碳和水能夠生成堿式碳酸銅，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，滿(mǎn)足該條件的為：③CuO④NaHSO₄⑤Ba（OH）₂⑨膽礬⑩水，不滿(mǎn)足該條件下的有：①銅②蔗糖⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰；硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：①②⑥⑦⑧；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）能夠與碳酸鈉反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)有：④NaHSO₄⑤Ba（OH）₂⑦鹽酸⑧干冰，可以用它們鑒別碳酸鈉和氯化鈉，
故答案為：④⑤⑦⑧⑨；
（3）氫氧化鋇與鹽酸為可溶性的強(qiáng)堿與強(qiáng)酸，其離子方程式可以用：H⁺+OH^-=H₂O表示，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（4）硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照計(jì)算量2：1進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為中性，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺+2H⁺═2H₂O+BaSO₄↓
故答案為：2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺+2H⁺═2H₂O+BaSO₄↓；
（5）在一定條件下，銅、氧氣、二氧化碳和水能夠發(fā)生反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，
故答案為：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的鑒別，題目難度中等，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)區(qū)別、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法．