用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．0.l mol的分子中的中子數(shù)是2

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于

C．100mL 1 mol /LNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1個(gè)[Al(OH)4]－

D．1 mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等

B

【解析】

試題分析：A、0.lmol的分子中的中子數(shù)是NA，錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合氣體，由于反應(yīng)中產(chǎn)生水，使硝酸由濃變稀，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生氣體的量逐漸減小，那么被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA，正確；C、100mL1mol/LNa[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]－少于0.1NA個(gè)，錯(cuò)誤；D、羥基和氫氧根離子的電子數(shù)和中子數(shù)不同，所以1mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不相等，錯(cuò)誤；故本題選擇C。

考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的基本計(jì)算

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)計(jì)算 考點(diǎn)2：化學(xué)用語(yǔ)及其規(guī)律 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A．明礬在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作自來(lái)水的消毒劑

B．SO2有漂白性，工業(yè)上常用它來(lái)漂白紙漿

C．單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池

D．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)初檢測(cè)試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為 。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是 （用序號(hào)填寫）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s） H=-1675.7 kJ·mol-1

則焊接鋼軌時(shí)鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為 。

（3）Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其電解制法如圖所示，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是 。

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1 ，結(jié)合下圖分析，當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5．6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為 。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]= 。

已知：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度10-5 mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法正確的是

A．化學(xué)式為C8H6O6

B．烏頭酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C．烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

D．1mol烏頭酸與足量的鈉反應(yīng)生成3molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是

A．圖①可以表示，某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>O

C．圖③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的pH變化

D．圖④中開(kāi)關(guān)K置丁A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會(huì)對(duì)水體造成嚴(yán)重的污染。

（1）生物硝化法：在富氧條件下，通過(guò)硝酸鹽菌的作用，將氨氮（以 NH4＋表示，下同）氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）MAP 沉淀法：向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和 NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4·6H2O（簡(jiǎn)稱MAP）結(jié)晶，是一種比較新穎有效的處理方法。

①用離子方程式表示反應(yīng)的原理 。

②MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的pH 在 7.5～10 之間。當(dāng) pH>10時(shí)，由于 而不利于MAP的生成。

（3）電化學(xué)氧化法：電化學(xué)去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對(duì)某養(yǎng)豬場(chǎng)廢水進(jìn)行電化學(xué)氧化處理，選用 IrO2－TiO2/Ti電極作為陽(yáng)極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl，調(diào)節(jié)溶液的pH，在電流密度為 85 mA·cm-2下電解，180 min內(nèi)去除率達(dá)到98.22%。

①陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ； HClO 氧化除去氨氮的反應(yīng)離子方程式是 。

②為了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中 Cl-的濃度和 pH，根據(jù)下圖判斷： Cl-的適宜濃度為 ，適宜的 pH 為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶體，CO32-水解程度減小，溶液的 pH 也減小

B．SO2能與HClO 反應(yīng)生成H2SO4，則可以說(shuō)明HClO 酸性比H2SO4強(qiáng)

C．向裝有 Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀 H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體，是因?yàn)镠NO3分解產(chǎn)生了NO2

D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三下學(xué)期一模診斷測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（19分）過(guò)氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。

（1）利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；儀器a的名稱為_(kāi)_________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是_______________。儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：

a.通入氧氣

b.檢查裝置氣密性

c.加入藥品

d.停止通氧氣

e.點(diǎn)燃酒精燈

f.熄滅酒精燈

g.冷卻至室溫，

正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______。

②完全反應(yīng)后，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

空瓷舟質(zhì)量m0/g

瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g

瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.25

據(jù)此可判斷m2與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是_________________________。

（2）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①主反應(yīng)中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_______________；該反應(yīng)所需的條件及操作為_(kāi)______（填字母）。

a.把氯化鈣溶液逐滴加入過(guò)氧化氫—氨水溶液中

b.把過(guò)氧化氫—氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中

c.滴加時(shí)先攪拌后靜置，觀察晶體析出

d.滴加時(shí)不停攪拌，直至晶體完全析出

e.反應(yīng)體系熱水浴加熱 f.反應(yīng)體系冰水浴冷卻

洗滌CaO2·8H2O晶體時(shí)，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為_(kāi)____；濾液循環(huán)使用時(shí)需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____。

②利用反應(yīng)2CaO22CaO+O2↑測(cè)量產(chǎn)品中CaO2含量時(shí)，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖如下：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測(cè)量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

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