Question

14．燃燒法是測定有機化合物分子式的一種方法，某有機物12g在氧氣中完全燃燒，生成7.2g水和8.96LCO₂（標(biāo)況）．0.5mol該有機物的質(zhì)量為30g．
（1）試求該有機物分子式C₂H₄O₂；
（2）若該有機物能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOH；若該有機物既能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CHO．

Answer 1

分析 計算12g有機物中含有碳元素、氫元素物質(zhì)的量及質(zhì)量，根據(jù)守恒定律確定是否含有元素，若含有氧元素，計算氧元素物質(zhì)的量，進而計算有機物最簡式，結(jié)合相對分子質(zhì)量確定有機物分子式，再結(jié)合有機物能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，判斷分子中官能團書寫可能的結(jié)構(gòu)簡式，以此解答該題．

解答 解：（1）該有機物的摩爾質(zhì)量為$\frac{30g}{0.5mol}$=60g/mol，7.2gH₂O中H原子的物質(zhì)的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$×2=0.8mol，標(biāo)況下8.96LCO₂的物質(zhì)的量為$\frac{8/96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，則n（C）=0.4mol，
12g有機物中m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，故12g有機物中m（O）=12g-5.6g=6.4g，則n（O）=$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，
所以n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：0.8mol：0.4mol=1：2：1，該有機物的最簡式為CH₂O，分子式為（CH₂O）n，又因相對分子質(zhì)量為60，即30n=60，解得n=2，所以該有機物的分子式為：C₂H₄O₂，
故答案為：C₂H₄O₂；
（2）該有機物能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以只能是酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOH，若該有機物既能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有羥基和醛基，應(yīng)為HOCH₂CHO，
故答案為：CH₃COOH；HOCH₂CHO．

點評 本題考查有機物的推斷、有機物分子式的確定等，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，注意把握有機物分子式的確定方法以及有機物官能團的性質(zhì)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．