A. | 氣體總質量保持不變 | B. | 消耗Z的速率與消耗X的速率相等 | ||
C. | X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 | D. | X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:2 |
分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答,當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài).
解答 解:A、氣體總質量一直保持不變,故A錯誤;
B、消耗Z的速率與消耗X的速率相等,速率之比不等于計量數(shù)之比,故B錯誤;
C、X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,說明各物質的量不變,反應達平衡狀態(tài),故C正確;
D、當體系達平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的分子數(shù)之比可能為1:2:2,也可能不是1:2:2,與各物質的初始濃度及轉化率有關,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,但不為0.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Y<Z<W | |
B. | 單質的還原性:Y<Z | |
C. | 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng) | |
D. | Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化銅與鹽酸;氫氧化銅與醋酸 | |
B. | BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液 | |
C. | NaHCO3溶液與鹽酸;Na2CO3與鹽酸 | |
D. | 石灰石與硝酸反應;石灰石與鹽酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色 | |
B. | 可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2 | |
C. | 氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧 | |
D. | 在反應NH3++H+=NH4+中,氨失去電子被氧化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗一 證明H2S是弱酸 | 實驗操作 | 取VmL未知濃度的H2S溶液,測其pH值為a,再向溶液中加入適量的無水CuSO4粉末,充分反應后再測其pH值為b,用過濾器將溶液中的不容物濾出,并用蒸餾水洗滌不容物,洗凈,晾干并稱量質量為m克. |
分析及結論 | 由實驗中的數(shù)據(jù)可求得H2S溶液的物質的量濃度為:$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1; 通過比較a和b數(shù)值的大。ɑ騛>b)說明氫硫酸是弱酸. | |
實驗原理 | 寫出上述實驗的化學反應方程式:CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4 | |
實驗二 證明H2S是二元酸 | 實驗操作 | 用已知濃度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液 |
分析及結論 | 通過實驗若得出2n(H2S)=n(NaOH)(或消耗n(NaOH)為n(H2S)的二倍)即可說明H2S是二元酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)Ksp(AgCl)>Ksp( AgBr),可知AgCl的溶解能力比AgBr強 | |
B. | 加入足量濃AgNO3溶液后,AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變 | |
C. | 加入足量濃AgNO3溶液后,溶液中只有AgBr沉淀 | |
D. | 在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中,c (Cl-)>c (Br-) |
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