2．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D．化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應

分析 A．可能只有一種元素得到電子、也失去電子；
B、含有最高價元素的化合物，可能有強氧化性；
C．處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性；
D、有單質參加的化合反應和有單質生成的化合反應是氧化還原反應．

解答 解：A．可能只有一種元素得到電子、也失去電子，如氯氣與水的反應中只有Cl元素的化合價變化，故A錯誤；
B．含有最高價元素的化合物，可能有強氧化性，如硝酸中N為最高價具有強氧化性，而二氧化碳中C為最高價不具有強氧化性，故B正確；
C．處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故C錯誤；
D、有單質參加的化合反應和有單質生成的化合反應是氧化還原反應，所以化合反應和復分解反應可能是氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室制取氨氣有幾種方法．
（1）當用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時，應選用裝置是A；其反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．當用濃氦水和NaOH固體來制取氦氣時應選用裝置是B．
（2）收集氨氣時應選用向下排空氣法．
（3）寫出檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成．
（4）為了得到干燥的NH3，用A干燥劑．
A．堿石灰B．濃H2SO4C．無水CaCl2D．P2O5
（5）標準狀況下，將350體積的氨氣通入1體積水中，則所得溶液的質量分數(shù)為20.9%．（計算結果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入一定量氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質組成可能是（　�。�
①氯化鉀  ②氯化鉀、溴化鉀  ③氯化鉀、溴化鉀、碘化鉀．
A．①B．②C．③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）下列物質中：（填序號）
a、氨水 b、液態(tài)HCl   c、Cu  d、固體BaSO4e、冰醋酸
其中能導電的有a、c；屬于弱電解質的有e．（填序號）
（2）常溫下，pH=1的稀硫酸稀釋10倍后溶液中c（H+）：c（SO42-）=2：1
（3）A酸和B酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，A酸中的c（H+）為B酸中c（H+）的2倍，欲使兩溶液中c（H+）相等，則需將A酸體積稀釋至原來的＞2倍（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．硝銨與草木灰不能混合使用，否則將使前者失去肥效，而后者仍有肥效
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．可用于制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料
D．采用“靜電除塵”、“原煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是A
②既屬于分解反應又是氧化還原反應的是D
③不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是BF
④屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是E
A．（NH4）2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
D．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F．MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）對于反應：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
①配平方程式，并用 單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向
1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②該反應的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學式），HCl在該反應中的所表現(xiàn)出來的性質是還原劑和酸性
 ③若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關氧元素及化合物的表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為10的氧原子：810OB．氧負離子（O2-）的結構示意圖：
C．Na2O2的電子式：D．1-丙醇的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．0.1mol/L某溶液的pH=5.1，該溶液中的溶質可能是下列的（　　）
A．HClB．BaCl2C．NaHSO4D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用氧化鋁作原料，碳熱法冶鋁的兩步反應為：
①2173～2473K時：2Al2O3+9C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al4C3+6CO↑；
②溫度高于2473K時：Al2O3+Al4C3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
下列有關說法不正確的是（　�。�
A．A12O3屬于兩性氧化物
B．兩步反應中CO均是氧化產(chǎn)物
C．Al4C3與鹽酸反應可生成烴，該烴為乙烯
D．生成的鋁粉不能在空氣中冷卻

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