7．用氧化鋁作原料，碳熱法冶鋁的兩步反應為：
①2173～2473K時：2Al2O3+9C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al4C3+6CO↑；
②溫度高于2473K時：Al2O3+Al4C3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
下列有關說法不正確的是（　�。�
A．A12O3屬于兩性氧化物
B．兩步反應中CO均是氧化產(chǎn)物
C．Al4C3與鹽酸反應可生成烴，該烴為乙烯
D．生成的鋁粉不能在空氣中冷卻

分析 A．既能與強堿反應又能與酸反應的氧化物是兩性氧化物；
B．反應中化合價升高被氧化，生成氧化產(chǎn)物；
C．Al4C3與HCl反應生成AlCl3和另一種物質(zhì)根據(jù)元素守恒判斷；
D．Al與氧氣能反應生成氧化鋁．

解答 解：A．A12O3與強堿反應又能與酸反應，屬于兩性氧化物，故A正確；
B．兩步反應中C元素的化合價均升高被氧化，所以產(chǎn)物CO均是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．Al4C3與HCl反應生成AlCl3，則反應方程式為Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑，所以生成的烴為甲烷，故C錯誤；
D．Al與氧氣能反應生成氧化鋁，所以生成的鋁粉不能在空氣中冷卻，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應、兩性氧化物、Al的化學性質(zhì)，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力，注意從化合價的角度分析氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D．化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列過程屬于人工固氮的是（　�。�
A．分離液態(tài)空氣制氮氣B．閃電時氮氣轉(zhuǎn)化為NO
C．工業(yè)合成氨D．豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可溶性的鋇鹽劇毒！誤服0.8g的鋇離子可以致人死亡．若誤服了碳酸鋇引起中毒癥狀，應立即服用解毒藥劑，該解毒藥劑可以是（　�。�
A．KNO3B．MgSO4C．CaCl2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2016年3月“新視野”號冥王星探測器探測結(jié)果公布：冥王星表面有甲烷冰、氮冰、一氧化碳冰、水冰．下列說法不正確的是（　　）
A．CH4是含氫質(zhì)量分數(shù)最高的有機物
B．CH4、CO、H2O均屬于共價化合物
C．實驗室可用排水法收集CH4、CO、N2
D．CO可用HCOOH制取，說明CO是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg的碘酸鉀（KIO3）．已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O．為證明在食鹽中存在IO3-，并檢驗某種食鹽是否為加碘的合格產(chǎn)品，某同學進行了下列實驗．
實驗一：取42.8g的食鹽樣品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化鉀溶液．用下面兩種方法進行檢驗．
（1）若滴加淀粉，溶液變藍，說明含有IO3-．
（2）若加入CCl4溶液，充分振蕩，若出現(xiàn)四氯化碳層為紫色現(xiàn)象，可證明結(jié)論．進行該實驗所需的儀器是分液漏斗．
實驗二：在實驗一中溶液中加入100mL5.4×10-4mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液恰好與I2反應完，使藍色褪去．I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
（3）用硫代硫酸鈉固體配置所需溶液用到的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外，還有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）若在配制過程中，出現(xiàn)下列情況，使實驗結(jié)果“偏低”的是BCD
A．所用儀器內(nèi)部有少量水分
B．未進行洗滌操作
C．定容時仰視觀察液面
D．加蒸餾水時，不慎超過了刻度
（5）計算該42.8g的食鹽樣品中含碘酸鉀1.926mg，判斷該加碘鹽是（選填“是”或“不是”）合格產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某化學興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體產(chǎn)生．該興趣小組的同學們猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設計實驗證明該礦石含除CaCO3以外的兩種成分．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗；2mol•L-1鹽酸、2mol•L-1 NaOH溶液、2% KSCN溶液．
（1）將實驗方案用如圖所示流程圖表示，試寫出每步所用試劑的名稱或化學式．

試劑Ⅰ2%的KSCN溶液；試劑Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；試劑Ⅲ2mol•L-1鹽酸．
（2）如果猜測是成立的，試根據(jù)上述實驗方案，完成實驗操作、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
編號實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
①取適量礦石研細，加足量2mol•L-1鹽酸有大量無色氣體產(chǎn)生，得棕黃色溶液，且仍有少量固體殘留
②
③�、俨僮鳉堄喙腆w適量置于燒杯，加入足量2mol•L-1NaOH溶液，充分攪拌殘余固體完全溶解于2mol•L-1NaOH溶液，并得無色溶液
④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學與能源有著密切聯(lián)系．
（1）以甲醚（CH3-O-CH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負極反應式為CH3OCH3+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O．已知參與電極反應的電極材料單位質(zhì)量放出電能的多少稱為該電池的比能量，關于甲醚堿性燃料電池與乙醇（CH3CH2OH）堿性燃料電池的下列說法中不正確的是AB（填序號）．
A．兩種燃料所含化學建類型完全相同             
B．兩種燃料的燃燒熱相同
C．兩種燃料電池的比能量不相同                   
D．兩種燃料電池的正極反應式相同
（2）如圖所示的實驗裝置中，

丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極．若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1．
①y為電源丁的負極．
②丙電解時反應的離子方程式為2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
③繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K2，閉合K1，電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，C極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．亞硫酸鈉溶液中加入足量稀硝酸：SO32-+2H-→SO2↑+H2O
B．氫氧化鋇和硫酸銨兩種溶液混合加熱：OH-+NH4+$\stackrel{△}{→}$H2O+NH3↑
C．氧化銅溶于稀硫酸中：O2-+2H+→H2O
D．硫化氫氣體通入氫氧化鈉溶液中：H2S+2OH-→2H2O+S2-

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