下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   

A．常溫下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

    C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度

D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)


【答案】A

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)有氣體參與無(wú)氣體產(chǎn)生，故熵變減少，該反應(yīng)只有△H<0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，正確；B、Fe2O3不溶解于水，應(yīng)用酸溶解，錯(cuò)誤；C、該措施是形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是溶液中CO32-離子濃度大，破壞BaSO4的沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，不能得出Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)，錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2 +LixC6 === 6C + LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時(shí)，Li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)

C． 充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

D．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe— = LiCoO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．溶液的pH相同

B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大

C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等

D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10－12 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含NaHCO3雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：純堿樣品測(cè)定剩余固體質(zhì)量

（1）稱(chēng)取mg樣品放入坩堝中充分加熱。坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                              

（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱(chēng)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱(chēng)量”操作多次，其目的是：                                                  。

方案二：稱(chēng)取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol/LHCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                    。

方案三：純堿樣品溶液測(cè)定沉淀質(zhì)量

（1）稱(chēng)取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解后滴加足量氯化鈣溶液。將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是：                         ，沉淀經(jīng)干燥后稱(chēng)量為m2g。

（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，_______測(cè)定樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（填“能”或“不能”）

方案四：純堿樣品測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量

（1）本實(shí)驗(yàn)采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是             。

（2）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：                                

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是    

A．Na2CO3溶液的水解：CO32—＋H3O＋HCO3—＋H2O

B．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

C．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．向NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上從煤干餾粗產(chǎn)品煤焦油中可以分離出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺的流程圖如下：

（1）A生成B時(shí)，有另一種一溴代物副產(chǎn)物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                       。

（2）試劑X是            。

（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳會(huì)析出有機(jī)物W和無(wú)機(jī)物，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                              ；W是一種常用的抗氧劑，理由是                                            。

（4）同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能遇氯化鐵溶液變紫色；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含環(huán)產(chǎn)物在核磁共振譜圖上有4個(gè)信號(hào)峰，另一種產(chǎn)物在核磁共振譜圖上峰值比為3:2:1。寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：               。

 


（5）已知：RCH2COOH                RCHClCOOH；

 


請(qǐng)以苯酚、乙醇為有機(jī)原料，制備                    的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

  A．硝酸具有氧化性

B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽

  C．次氯酸是—種強(qiáng)酸

  D．鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，  測(cè)得反應(yīng)后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

  A．反應(yīng)后溶液中無(wú)硝酸亞鐵          B．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol

  C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)=1.6mol  D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.6lgFe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述I和II均正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C

SiO2與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案