有一包白色粉末可能含有無(wú)水CuSO4、NaCl、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種．
①取少量固體放于燒杯中加蒸餾水溶解得無(wú)色透明溶液
②�、僦腥芤荷僭S于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
③�、谥谐恋碇屑尤脒^(guò)量稀HNO3沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡
①則該固體中一定會(huì)含有
 

②一定不含
 

③不能確定是否含有的是
 
，若要確定是否有該物質(zhì)，可以通過(guò)
 
實(shí)驗(yàn)來(lái)確定．
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：①取少量固體放于燒杯中加蒸餾水溶解得無(wú)色透明溶液，一定不含無(wú)水CuSO4；
②取①中溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有NaCl、Na2CO3中的至少一種；
③�、谥谐恋碇屑尤脒^(guò)量稀HNO3沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，則沉淀是碳酸銀和氯化銀的混合物，一定含有NaCl、Na2CO3，可能含有KNO3，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：①取少量固體放于燒杯中加蒸餾水溶解得無(wú)色透明溶液，一定不含無(wú)水CuSO4；
②取①中溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有NaCl、Na2CO3中的至少一種；
③�、谥谐恋碇屑尤脒^(guò)量稀HNO3沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，則沉淀是碳酸銀和氯化銀的混合物，一定含有NaCl、Na2CO3，可能含有KNO3，據(jù)此回答判斷．
則①N則該固體中一定會(huì)含有NaCl、Na2CO3，故答案為：NaCl、Na2CO3；
②C取少量固體放于燒杯中加蒸餾水溶解得無(wú)色透明溶液，一定不含無(wú)水CuSO4，故答案為：CuSO4；
③可能含有KNO3，可以根據(jù)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)，故答案為：KNO3．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)的考查題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，注意物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（　�。�
①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物
②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹(shù)狀分類(lèi)法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．
A、三處B、四處C、五處D、六處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖，沿X路線(xiàn)回去的物質(zhì)是（　�。�
A、N2和H2
B、催化劑
C、NH3
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得到121g產(chǎn)物，則該合金的可能組成是（　　）
A、Na、Zn
B、Na、Al
C、Fe、Mg
D、Zn、Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某芳香烴結(jié)構(gòu)如圖：它的分子式為
 
，一氯代物有
 
種．
（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線(xiàn)上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）為實(shí)現(xiàn)以下各步轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?zhí)钊脒m當(dāng)試劑（寫(xiě)出化學(xué)式）．
①
 
  ②
 
  ③
 
  ④
 
⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H+）=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀．則該組離子可能是（　　）
A、Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，其用途廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣扇鐖D1．

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是
 
．
③一定溫度下，2L密閉容器中，5mol N2和5mol H2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是
 
（填字母）．
④簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：
 
．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為
 
．
②（NH4）2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋
 
．
③NH4HSO3顯酸性．用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理如圖2：
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是
 
．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是
 
，正極的電極反應(yīng)方是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO 達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、CO的濃度增大
D、各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B、由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系，壓縮容器體積后顏色加深
C、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用適當(dāng)過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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