在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO 達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、CO的濃度增大
D、各物質(zhì)的濃度不變
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮氣體濃度減小，平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，據(jù)此分析．
解答： 解：反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮氣體濃度減小，平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，
A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高A錯誤；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、平衡正向移動，CO濃度減小，故C錯誤；
D、混合氣體顏色變淺，說明平衡正向移動，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的移動，注意混合氣體顏色不變可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點．I．甲、乙分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有控制氣體流速、
 
．
（2）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保
持紅熱的原因是
 
，寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶
液中含有H+、OH-、
 
、
 
  離子．
II．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)
①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2          
②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 
當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是
 
  （填字母）．
A．1.3                 B．1.6             C．1.8
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應(yīng)原理為：
NO+NO2+H2O=2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
當(dāng)混合氣體中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
 
 （空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末可能含有無水CuSO4、NaCl、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種．
①取少量固體放于燒杯中加蒸餾水溶解得無色透明溶液
②�、僦腥芤荷僭S于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
③�、谥谐恋碇屑尤脒^量稀HNO3沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡
①則該固體中一定會含有
 

②一定不含
 

③不能確定是否含有的是
 
，若要確定是否有該物質(zhì)，可以通過
 
實驗來確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、x=2
B、反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol?L-1?min-1
C、2 min后，降低溫度平衡向右移動
D、使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但B的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物CH3-CH═CH-Cl能發(fā)生（　�。�
①取代反應(yīng)　②加成反應(yīng)　③消去反應(yīng)�、苁逛逅噬、菔筀MnO4酸性溶液褪色�、夼cAgNO3溶液生成白色沉淀�、呔酆戏磻�(yīng)．
A、以上反應(yīng)均可發(fā)生
B、只有⑥不能發(fā)生
C、只有⑦不能發(fā)生
D、只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明體系達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①p v （A）正=m v （C）逆；②體系的壓強不再改變；③混合氣體的密度不再改變；④反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；⑤當(dāng)m+n=p時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；（　�。�
A、①③⑤B、①②⑤
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-1?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；a
 
0.01（填“＜”或“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室部分儀器或裝置如下圖所示，請回答下列問題

（1）寫出指定儀器的名稱：A：
 
，B：
 
；
（2）若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生和收集裝置，可選擇圖中的
 
（填標(biāo)號）；寫出用此裝置制取CO2的化學(xué)方程式：
 
；
（3）用圖1所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從
 
（填“a”或“b”）端導(dǎo)入；
（4）要鑒別氧氣和二氧化碳，不能選擇
 
．
A．無色酚酞溶液                  
B．紫色石蕊溶液
C．澄清石灰水                    
D．燃著的木條．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷．下列有關(guān)反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、TiO2是氧化劑，C、Al是還原劑
B、TiC 中鈦元素為-4價
C、TiC 不屬于新型無機非金屬材料
D、每生成1mol TiC轉(zhuǎn)移電子4mol

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