Question

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、設(shè)Cu、Mg的物質(zhì)的量分別是x、y，則2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀，所以沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為2x+2y=(2.54g-1.52g)/17g/mol=0.06mol，且64g/molx+24g/moly=1.52，解得x=0.02mol，y=0.01mol，則該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1，正確；B、根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是1000×1.40×63%/63=14mol/L，正確；C、NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量是a，根據(jù)得失電子守恒，則[a+（0.05-a）×2] ×1=2x+2y=0.06mol，解得a=0.04mol，N2O4 的物質(zhì)的量是0.05mol-0.04mol=0.01mol，所以NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)也是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是80%，正確；D、濃硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為被還原的硝酸+未被還原的硝酸=2x+2y+0.04mol+0.01mol×2=0.12mol，最終得到的溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于硝酸的物質(zhì)的量為0.12mol，則加入NaOH溶液的體積是0.12mol/1.0 mol/L=0.12L=120mL，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查金屬與硝酸溶液的反應(yīng)計(jì)算，物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系的應(yīng)用