下表中敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且互為因果關系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

NH4Cl是強酸弱堿鹽

將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體

B

Fe3+有強氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

SO2有還原性

用SO2可使溴水褪色

D

Cl2有漂白性

用Cl2可與石灰乳反應制備含氯消毒劑

C

【解析】

試題分析：A、氯化銨是強酸弱堿鹽與將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體不存在因果關系，錯誤；B、用KSCN溶液可以鑒別Fe3+發(fā)生的不是氧化還原反應，與鐵離子具有強氧化性無關，錯誤；C，因為二氧化硫具有還原性，所以可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，正確；D、用Cl2可與石灰乳反應制備含氯消毒劑，次氯酸或次氯酸鹽具有漂白性，氯氣不具有漂白性，錯誤，答案選C。

考點：考查物質化學性質的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市七校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

有關實驗的敘述，正確的是

A．將濃硫酸加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的硫酸溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值

C．用溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

D．讀取量筒內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，

用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

（2）如圖1是0.1mol?L﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 （填寫字母）；

②室溫時，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= mol?L﹣1（填數(shù)值）

（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．HClO的電子式：

B．CH4分子的球棍模型：

C．硝基苯的結構簡式：

D．中子數(shù)為10的氧原子：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省襄陽市高三1月調研理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學──選修3：物質結構與性質](15分)

稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鈧（Sc）為21號元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為 。鏑（Dy）的基態(tài)原電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為 。

（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是 。

幾種稀土元素的電離能（單位：kJ·mol-1）

元素

I1

I2

I3

I1+I2+I3

I4

Sc（鈧）

633

1235

2389

4257

7019

Y（釔）

616

1181

1980

3777

5963

La（鑭）

538

1067

1850

3455

4819

Ce（鈰）

527

1047

1949

3523

3547

（3）離子化合物 Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除離子鍵外還有 。

（4）Sm（釤）的單質與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為 ，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為 。常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是 。

（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有 個氧原子。

（6）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為 ，列式表示Ce（鈰）單質的密度： g·cm-3（不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：

（1）純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝ 。

（2）25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ，由水電離出的c(OH－)＝ mol·L－1。

（3）體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，

則HX是 （填“強酸”或“弱酸”），理由是 。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為 （填化學式）。

②25 ℃時，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的 倍。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等五校高三聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)Heck反應是偶聯(lián)反應的一種，例如：反應①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為 ，1mol該物質最多可與 molH2發(fā)生加成反應。

（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應可以生成化合物Ⅲ，相應的化學方程式為：

(注明條件)。

（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結構簡式為： 。

（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，則其加聚產物的結構簡式為： 。

（5）化合物Ⅱ的一種同分異構體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1:2:2，Ⅷ的結構簡式為： 。

（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應①的反應，其有機產物的結構簡式為： 。

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