Question

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（ml）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大

 

，原因是

 

．
（2）哪一段時段的反應速率最小

 

，原因是

 

（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率

 

．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認為可行的是

 

（填編號）．
A．蒸餾水       B．NaCl溶液      C．Na₂CO₃溶液       D．CuSO₄溶液．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：（1）和（2）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結(jié)合溫度、濃度對反應速率的影響分析；
（3）計算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H₂，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計算濃度的變化，根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
（4）為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H⁺濃度，但不能影響H⁺的物質(zhì)的量；

解答： 解：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3 min；
故答案為：2～3 min；因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大；
（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H⁺濃度小，
故答案為：4～5 min；此時H⁺濃度��；
（3）在2～3min時間段內(nèi)，n（H₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根據(jù)2HCl～H₂，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=

0.01mol 0.1L

1min

=0.1 mol/（L?min），
故答案為：υ（HCl）=0.1 mol/（L?min）；
（4）A．加入蒸餾水，H⁺濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；  
B．加入NaCl溶液，H⁺濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；  
C．加入Na₂CO₃溶液，生成CO₂氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；  
D．加入CuSO₄溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，故D錯誤；
故答案為：AB．

點評：本題考查反應速率的探究，難度中等．要注意根據(jù)把握影響反應速率的因素，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．