Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    ②c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）    ④c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

 

，上述四種離子濃度的大小順序為：

 

（填編號）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

 

．
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子的大小順序為：

 

（填編號）．則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）

 

c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系是c（H⁺）

 

 c（OH^-）．
（4）將等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，請將混合后的溶液中各種微粒濃度大小進行排序（H₂O除外）

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，溶質(zhì)可能是氫氧化鈉和醋酸鈉、醋酸鈉、醋酸鈉和醋酸；
（1）若為CH₃COONa溶液，由醋酸根離子水解來分析；
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，溶液呈酸性，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸；
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸；要使混合溶液呈酸性，則醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉；
（4）混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，溶質(zhì)可能是氫氧化鈉和醋酸鈉、醋酸鈉、醋酸鈉和醋酸；
（1）若為CH₃COONa溶液，醋酸根離子水解、鈉離子不水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故選①；
故答案為：醋酸鈉；①；
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，溶液呈酸性，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，故答案為：醋酸鈉和醋酸；
（3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），則溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），水的電離程度較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
，故選②；要使混合溶液呈酸性，則醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，二者體積相等，則則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）＜c（CH₃COOH），酸是弱酸，部分電離，堿是強堿完全電離，所以混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系是c（H⁺）＜c（OH^-），
故答案為：②；＜；＜；
（4）混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，再結(jié)合電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸電離程度較小，溶液呈存在電離醋酸分子，所以溶液中微粒濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，知道弱電解質(zhì)電離特點，題目難度不大．