下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是（　�。�
A、Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應
B、Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C、N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D、Fe與濃鹽酸反應快，與稀鹽酸反應慢
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：反應物本身的性質(zhì)為決定反應速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答．
解答： 解：A．與硝酸、鹽酸的氧化性有關，反應由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，故A選；
B．硝酸的濃度不同，反應速率不同，濃度為外因，故B不選；
C．常溫、常壓下及放電均為反應條件，為外因，故C不選；
D．濃鹽酸與稀鹽酸濃度不同，故D不選；
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意影響反應速率的內(nèi)因和外因．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實解釋正確的是
（　�。�
現(xiàn)象結(jié)論
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-
D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3
 
，溶液呈
 
性；
K2SO4
 
，溶液呈
 
性；
CuCl2
 
，溶液呈
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.12克鐵粉加入25ml 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后，下列說法正確的是（　�。�
A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-離子的濃度基本不變
B、往溶液中滴加無色的KSCN溶液，溶液顏色不變
C、Fe2+和Fe3+ 的物質(zhì)的量之比為6：1
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，反應2NO2?N2O4達平衡的標志是
 
．
A．混合氣顏色不隨時間的變化
B．數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C．單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
D．壓強不隨時間的變化而變化
E．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著高科技的發(fā)展，新型產(chǎn)品不斷涌現(xiàn)，在2010年全國兩會初次亮相的用碳酸鈣制取的“石頭紙”就是其中之一．下列關于“石頭紙”的敘述中正確的是（　　）
①它不溶于水、可反復使用；
②原材料為礦物質(zhì)，密度大于普通紙；
③該產(chǎn)品原料為植物纖維，密度比普通紙�。�
④生產(chǎn)工藝不使用強酸、強堿；
⑤該產(chǎn)品韌性大、防潮、可降解，是良好的環(huán)保產(chǎn)品．
A、①②③④⑤B、①②④⑤
C、③④⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、HCl
B、CH3COO-
C、Fe3+
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
，E的大小對該反應的反應熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
 
（填“升高”或“降低”），△H
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），
（3）圖中△H=
 
KJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖．下列說法正確的是（　�。�
 X Y 
   W 
     
A、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
C、Y的單質(zhì)比W的單質(zhì)沸點高
D、原子半徑從大到小排列是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)＞Q

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